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    工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下：

    （1）冶炼过程中得到Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”，其与金属A1在高温条件下混合反应可得粗铜，反应化学方程式为
     
    ．粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的
     
    极，可在
     
    极得到纯度较高的精铜．
    （2）传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：
    ①2CuFeS2+4O2
     高温 
    .
     
    Cu2S+3SO2+2FeO
    ②2Cu2S+3O2
     高温 
    .
     
    2Cu2O+2SO2
    ③2Cu2O+Cu2S
     高温 
    .
     
    6Cu+SO2↑
    每生成1mol Cu，共消耗
     
    mol O2．反应③中的氧化剂是
     
    ．
    （3）炼铜产生的炉渣（含Fe2O3，FeO，SiO2，Al2O3）可制备Fe2O3．根据流程回答下列问题：
    ①加入适量NaClO溶液的目的是
     
     （用离子方程式表示）．
    ②除去Al3+的离子方程式是
     
    ．
    ③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．所选试剂是
     
    ．实验设计：
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据信息：金属A1在高温条件下和Cu2O和Cu的混合物反应可得粗铜来书写方程式，电解精炼铜时，阳极是粗铜，阴极上是铜，根据电解池的工作原理来回答；
    （2）由反应可知，存在6Cu～6CuFeS2～15O2，氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，以此分析；
    （3）①次氯酸钠具有氧化性，能将还原性的离子氧化；
    ②铝离子可以和过量的强碱溶液反应生成偏铝酸盐，根据物质的性质来回答；
    ③根据亚铁离子的性质来确定选择的试剂，根据离子的特征离子反应对离子进行检验即可．
    解答： 解：（1）根据信息：金属A1在高温条件下和Cu2O和Cu的混合物反应可得粗铜，方程式为：3Cu2O+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+6Cu，电解精炼铜时，阳极是粗铜，所以粗铜和电源的正极相连，阴极上是铜，在该电极上析出的是金属铜，故答案为：3Cu2O+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+6Cu；正；阴；
    （2）由反应①2CuFeS2+4O2
     高温 
    .
     
    Cu2S+3SO2+2FeO
    ②2Cu2S+3O2
     高温 
    .
     
    2Cu2O+2SO2
    ③2Cu2O+Cu2S
     高温 
    .
     
    6Cu+SO2↑
    可知，存在关系式：6Cu～6CuFeS2～15O2，所以每生成1mol Cu，共消耗氧气是2.5mol，氧化还原反应2Cu2O+Cu2S
     高温 
    .
     
    6Cu+SO2↑中，化合价降低的Cu元素所在的反应物Cu2O和Cu2S是氧化剂，故答案为：2.5；Cu2O和Cu2S；
    （3）炼铜产生的炉渣（含Fe2O3，FeO，SiO2，Al2O3）制备Fe2O3的原理是先加入盐酸，在过滤，可以得到氯化铁、氯化亚铁、氯化铝的混合液，将二氧化硅滤出，向混合液中加入次氯酸钠溶液，其氧化性可以将亚铁离子全部氧化为铁离子，再加入氢氧化钠后过滤，可以得到氢氧化铁沉淀，将之加热分解得到氧化铁．
    ①加入适量NaClO溶液的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，即2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故答案为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；
    ②铝离子可以和过量的强碱溶液反应生成偏铝酸盐，过滤，可以实现铁离子和铝离子的分离，而除去铝离子，除去Al3+的离子方程式是：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-，故答案为：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-；
    ③氧化亚铁可以溶于稀硫酸中，亚铁离子能使高锰酸钾褪色，所以将炉渣溶于稀硫酸中，取溶液向其中滴加高锰酸钾溶液，如果紫色褪去，证明
    含有亚铁离子，证明炉渣中含有FeO，不能用稀盐酸，因为盐酸也会使高锰酸钾褪色，干扰亚铁离子的检验，
    故答案为：稀硫酸、KMnO4溶液；将炉渣溶于稀硫酸中，取溶液向其中滴加高锰酸钾溶液，如果紫色褪去，证明含有亚铁离子，证明炉渣中含有FeO．
    点评：本题是一道化学工艺流程方式的物质制备实验方案设计题，注意物质的分离和提纯、检验的方法是关键，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．
    练习册系列答案
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    下列对电负性的理解不正确的是（　　）
    A、电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准
    B、元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小
    C、元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
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    下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
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    B、用铂丝蘸取少量某溶液进行颜色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
    C、Al、Fe、Cu对应的氧化物均能与酸反应生成盐和水，三种金属的氧化物均为碱性氧化物
    D、向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液后溶液显血红色，该溶液中不一定含Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、100mL1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+数为0.2×6.02×1023
    B、0.1mol锌与100mL1mol/L 的稀盐酸充分反应，产生氢气的分子数为0.1×6.02×1023
    C、C60和C70的混合物共12g，其中所含碳原子数为6.02×1023
    D、1mol甲基（-CH3）与1mol氢氧根（OH-）所含电子数均为10×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各基态原子和离子的电子排布式错误的是（　　）
    A、Ca2+　1s22s22p63s23p6
    B、F-　1s22s23p6
    C、S2-　1s22s22p63s23p4
    D、Ar　1s22s22p63s23p6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烯可用于合成一种常用的保湿剂F和具有广泛用途的聚氨酯类高分子材料PU（结构简式为：），合成路线如图所示（部分反应试剂及生成物、条件省略）．

    已知：
    ⅰ．
    ⅱ．
    请回答下列问题：
    （1）反应①的反应类型是
     
    反应，反应⑥的反应类型是
     
    反应．
    （2）由丙烯经G生产B的方法有2个优点，一是避免使用毒性比较大的物质；二是通过
     
    （填操作名称）可分离出可循环使用的乙酸，G的结构简式是
     
    ．
    （3）C分子中无甲基，且能发生银镜反应，反应③的化学方程式是：
     
    ．
    （4）保湿剂F经一步反应可制得一种烈性炸药，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）满足下列条件的X的同分异构体共有
     
    种．
    ①有两个苯环结构   ②有两个氨基    ③苯环上一氯代物有4种．
    （6）写出反应④的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题：
    （1）写出基态铁原子的电子排布式
     
    ，Mg2+的电子排布图
     
    ．
    （2）下列分子若是手性分子，请用“*”标出其手性碳原子．

    （3）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配体及其配位数：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关表达正确的是（　　）
    A、硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4
    B、H2O的电子式：
    C、N原子最外层电子的轨道表示式：
    D、的名称：2-乙基丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是（　　）
    A、H3O+
    B、SiH4
    C、PH3
    D、SO42-

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