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    （2013?滨州一模）向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）
    分析：混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，由铁元素守恒可知，足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同，根据硝酸的物质的量和生成NO的物质的量，求出溶液中硝酸亚铁的物质的量．
    解答：解：解：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，1.344L NO（标准状况）的物质的量为
    1.344L
    22.4L/mol
    =0.06mol，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L×4mol/L-0.06mol=0.42mol，所以硝酸亚铁的物质的量为
    0.42mol
    2
    =0.21mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n（Fe）=0.21mol．
    故选：B．
    点评：本题考查学生利用原子守恒的方法来计算，明确硝酸亚铁与硝酸的关系，硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?滨州一模）下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?滨州一模）反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
    ①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
    ②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?滨州一模）[化学-物质结构与性质]
    X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn．回答下列问题：

    （1）X原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p64s2
    1s22s22p63s23p64s2
    ．
    （2）电负性：X
    ＜
    ＜
    Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的
    化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是
    BD
    BD
    （填字母）．
    A、分子中含有氢键
    B、和O2 分子具有相同的电子数
    C、含有4个σ键和1个π键
    D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
    （4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．

    该晶体中，钛离子和周围
    12
    12
    （填数字）个氧离子相紧邻．
    （5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是
    BD
    BD
    （填字母）．
    A．离子键  B．非极性键  C．配位键  D．金属键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?滨州一模）[化学--有机化学基础]
    龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体．
    I、已知，龙胆酸甲酯结构如图1所示．
    （1）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是
    BD
    BD
    （填字母）．
    A．能与氯化铁溶液显色     B．分子中含有羧基、羟基等官能团
    C．能与溴水反应           D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
    II、已知：RCH2CH（OH）CH3 
     浓硫酸 
    .
    加热
      RCH=CHCH3和RCH2CH=CH2X及其他几种有机物存在如图2转化关系，且A和B互为同分异构体：
    回答以下问题：
    （2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
    ．
    （3）上述转化关系中没有涉及的反应类型是
    ⑤
    ⑤
    （填代号）．
    ①取代反应  ②加成反应  ③消去反应  ④氧化反应  ⑤还原反应  ⑥加聚反应
    （4）符合上述转化关系的X的结构简式是
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?滨州一模）（1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质．
    ①甲装置中反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；
    ②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）
    KSCN，溶液变血红色
    KSCN，溶液变血红色
    ；
    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是
    Cl2+H2O+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3
    Cl2+H2O+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3
    ．
    （2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究．
    试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol?L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．
    【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；
    假设二：该漂白粉全部变质，含
    CaCl2 CaCO3
    CaCl2 CaCO3
    ；
    假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3．
    【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：
    实验步骤 预期现象和结论
    ① 用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管
    加入适量1mol/L的盐酸，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入A试管中
    加入适量1mol/L的盐酸，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入A试管中
    		 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；
    若有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊则假设一步成立，假设二、三成立
    若有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊则假设一步成立，假设二、三成立
    ②
    用胶头滴管向上述步骤后的B试管中滴入几滴品红试液，振荡
    用胶头滴管向上述步骤后的B试管中滴入几滴品红试液，振荡
    若品红溶液不褪色，则假设二成立，若品红溶液褪色，则假设三成立
    若品红溶液不褪色，则假设二成立，若品红溶液褪色，则假设三成立

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