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    在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（　　）
    A、提高硫酸铁的溶解度
    B、防止硫酸铁分解
    C、降低溶液的pH
    D、抑制硫酸铁水解
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：实验室在配制硫酸铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁变浑浊，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，硫酸抑制铁离子的水解，再加水稀释至所需浓度，得到较纯净的硫酸铁溶液．
    解答： 解：因为铁离子会水解，生成氢氧化铁，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；加入硫酸的目的是在溶液里面形成一种酸性条件，抑制氢氧化铁的生成，使得所配的溶液不会有沉淀，得到较纯净的硫酸铁溶液．
    故选D．
    点评：本题考查了盐类水解的应用，水解平衡的影响因素分析是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    保龄球与竹签可以用来制作有机分子球棍模型．保龄球代表有机分子中的原子，且保龄球个数和大小分别代表有机分子中的原子个数和类型；竹签代表有机分子中原子间结合的化学键，并以竹签的数目和类型代表化学键的数目和类型．下列关于用保龄球和竹签制作分子球棍模型的判断，正确的是（　　）
    A、甲烷的球棍模型需要用五个保龄球和五根竹签制作
    B、甲烷球棍模型中，较大的保龄球代表甲烷分子中的氢原子
    C、甲烷的球棍模型中，五个保龄球的球心不在同一平面上，其连线构成正四面体
    D、制作乙烷的模型时，需要用到七根完全相同的竹签

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应2A（g）+B（g）
    催化剂
    2C（g），△H=-a kJ/mol，（a＞0）下列判断正确的是（　　）
    A、2体积A和足量B反应，必定生成2体积C，放出a k J热量
    B、若反应容器的容积和温度不变，增大压强，平衡必定向右移动
    C、平衡时，A消耗速度必定等于B生成速度的两倍
    D、平衡时，A浓度必定等于B浓度的两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、乙醇可以由玉米制取
    B、鸡蛋清中加入CuSO4溶液发生盐析
    C、煤的气化可以得到水煤气
    D、石油分馏可获得汽油、煤油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O．关于该反应的说法中正确的是（　　）
    A、属于置换反应
    B、联氨是氧化剂
    C、联氨是还原剂
    D、氮气是氧化产物，不是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于乙酸的叙述正确的是（　　）
    A、可与乙醇反应
    B、不能溶解鸡蛋壳
    C、食醋中含有乙酸
    D、为一种无色无味的液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A、反应速率v正（X）=
    m
    n
    v逆（Y）
    B、降低温度，
    c(Y)
    c(Z)
    的值变小
    C、增加Y的物质的量，X的转化率减小
    D、加入X，反应的△H增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取代反应和加成反应是有机化学中重要的反应，下列反应不属于加成反应的是（　　）
    A、在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应
    B、乙烯与溴的四氯化溶液生成1，2-二溴乙烷的反应
    C、乙烯与水生成乙醇的反应
    D、乙烯自身生成聚乙烯的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体．汽车尾气中CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
    820℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K=1.0．
    起始物质的量 甲 乙 丙
    n（H2O）/mol 0.10 0.20 0.20
    n（CO）/mol 0.10 0.10 0.20
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）平衡时，甲容器中CO的转化率是
     
    ．比较下列容器中CO的转化率：乙
     
    甲；丙
     
    甲（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）丙容器中，若要通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度需要降低才能达到，则降温后的平衡常数K
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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