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可逆反应3A(g)+2B(g)?C(g)+2D(g)中,取3molA和2mol B置于2L密闭容器内,1min 后测得容器内A 的浓度减少0.15mol/L,这时B的浓度为
 
mol/L,D的浓度为
 
mol/L,这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示,应为
 
考点:化学平衡的计算
专题:化学平衡专题
分析:根据三段式计算出1min时各组分的物质的量,根据浓度c=
n
V
,速率v=
△c
△t
计算,即可解答.
解答: 解:2L密闭容器内,1min 后测得容器内A 的浓度减少0.15mol/L,A的物质的量减小量为0.3mol,
           3A(g)+2B(g)?C(g)+2D(g)
起始(mol) 3      2        0      0
变化(mol) 0.3    0.2      0.1    0.2 
1min(mol) 2.7    1.8      0.1    0.2
此时,B的浓度c=
n
V
=
1.8mol
2L
=0.9mol/L,
D的浓度c=
n
V
=
0.2mol
2L
=0.1mol/L,
以物质A的浓度变化来表示平均速率v=
△c
△t
=
0.3mol
2L
1min
=0.15mol/(L?min),
故答案为:0.9;0.1;0.15mol/(L?min).
点评:本题考查了化学平衡的有关计算问题,根据三段式计算物质的量,根据浓度、反应速率公式计算即可,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子一定能大量共存的是(  )
A、在强碱性溶液中:NH4+、Ag+、NO3-、I-
B、在pH=12的溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-
C、在c(H+)=0.1 mol?L-1的溶液中:Ca2+、Fe2+、ClO-、Cl-
D、在强酸性溶液中:Mg2+、Al3+、HCO3-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺.生产流程可简要表示如图1:

(1))沉淀池中发生反应的方程式为
 

(2))该实验得到的纯碱中含有氯化钠,甲同学设计图2装置Ⅰ,拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量,但该实验存在明显不足,试举出该装置引起误差的两个主要原因:
 

 

(3))乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图2中Ⅱ,试回答:
①检查该装置气密性的方法为
 

②设滴定管的起始读数为V1 mL,终点读数为V2 mL,注射器测定排出的气体为V3 mL?标准状况?,称得样品质量为m g,则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为
 
(用含V1、V2、V3、m的代数式表示).?
(4))丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图2中Ⅲ,并在广口瓶中的水面滴加少量植物油,试回答:
①你认为植物油的作用是
 

②为减小误差,读取量筒中水的体积时的注意事项有
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A是面粉中的主要成分,C与E反应可生成F,D能与新制的Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀,如图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图:A
充分水解
B
发酵
C
氧化
D
氧化
E
酯化
F.
根据以上信息完成下列各题:
(1)A的化学式为
 
,B的结构简式为
 

(2)F在稀硫酸中发生水解反应的化学方程式为
 

(3)E与小苏打溶液反应的化学方程式为
 

(4)其中能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀的物质除D外还有
 
(填序号).
(5)钠与C的反应现象和钠与水的反应现象有哪些不同?为何会产生这些差异?
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某些废旧塑料可采用下列方法处理:将废塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如图.加热某废塑料得到的产物如表:
产物氢气甲烷乙烯丙烯甲苯
质量分数(%)1224121620106
(1)试管A中残余物有多种用途,如下列转化就可制取高聚物聚乙炔.
A中残留物
电石
→乙炔
→聚乙炔,写出反应②的化学方程式
 

(2)试管B收集到的两种产品中,有一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质,其一氯代物有
 
种.
(3)锥形瓶C中观察到的现象
 
.经溴水充分吸收,剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为
 

(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途
 
 

(5)该废塑料的成分可能是
 

A.聚氯乙烯        B.聚丙烯     C.聚苯乙烯        D.聚甲基丙烯酸甲酯.

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种常见化合物,是由下列离子中的一种或几种形成的,阴离子有:SO42-、NO3-、HCO3-、OH-,阳离子有:Na+、K+、Cu2+、Al3+
为了鉴别上述化合物.分别完成以下实验,其结果是:
①分别将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:B
 
,D
 

(2)将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为
 

(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧,生成水和二氧化碳各6mol,则该烃的分子式为
 
;若该烃不能使溴水褪色,但一定条件下能跟纯溴发生取代反应,其一溴取代物只有一种,则该烃的结构简式为
 
;若该烃能使溴水褪色,在催化剂作用下,与H2发生加成反应,生成2,2-二甲基丁烷,则该烃的结构简式为
 
,名称为
 
,写出该烃在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作不正确的是
 
(填字母代号).
A.在催化剂存在的条件下,苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯.
B.将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,完成乙醇氧化为乙醛的实验.
C.醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇.
D.试管中先加入一定量浓硫酸,再依次加入冰醋酸、无水乙醇,然后加热制取乙酸乙酯.
E.实验室制取乙烯时,放入几片碎瓷片,以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动.
F.验证溴乙烷水解产物时,将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合,充分振荡溶液、静置、待液体分层后,滴加硝酸银溶液.
G.实验室蒸馏石油时温度计水银球插入石油中测量温度,收集60℃~150℃馏分得到汽油.

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D四种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl中的一种.常温下进行下列实验:
①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol.L-1xLB溶液、0.001mol.L-1yLD溶液充分反应值中性,x、y大小关系:y<x
②浓度均为0.1mol.L-1A和C溶液,pH:A<C
③浓度均为0.1mol.L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈碱性,回答下列问题:
(1)用水稀释0.1mol.L-1B时,溶液中的各微粒随着水量的增加而减小的是
 
(填序号)
[B]
[OH-]
[OH-]
[H+]
③[H+]④OH-]的物质的量⑤[H+]和[OH-]的乘积
(2)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和C,分别于锌粉反应,若最后今有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,下列说法正确的是
 
(填写序号)
①反应所用需要的时间C>A
②开始反应时的速率A>C
③参加反应的锌粉物质的量A=C
④反应过程的平均速率C>A
⑤A溶液里有锌粉剩余
⑥C溶液里用锌粉剩余
(3)室温下,将pH=1的A溶液aL与pH=12的D溶液bL混合,所得混合液溶液的pH=3,设混合溶液体积忽略不计,则a:b=
 

(4)将0.2mol.L-1C溶液和0.1mol.L-1D溶液等体积混合后,溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:
 

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