Question

18．能使H₂O+H₂O≒H₃O⁺+OH^-的电离平衡向电离方向移动，但所得溶液仍呈中性的是（　　）

• A． 加入硫酸
• B． 加入少量氯化铵晶体
• C． 继续加水
• D． 升温

Answer 1

分析 A、硫酸抑制水的电离；
B、氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性；
C、继续加水对水的电离无影响；
D、升温能促进水的电离．

解答 解：A、硫酸抑制水的电离，且使溶液中氢离子浓度大于氢氧根的浓度，溶液显酸性，故A错误；
B、氯化铵是强酸弱碱盐，其水解对水的电离有促进作用，但其水解显酸性，故B错误；
C、水是纯液体，继续加水，水的浓度不变，对水的电离无影响，故C错误；
D、升温能促进水的电离，水的电离平衡右移，由于溶液中的氢离子和氢氧根的浓度相等，故溶液仍显中性，故D正确．
故选D．

点评 本题以盐类水解为载体考查水的电离影响因素，明确水电离原理是解本题关键，易错选项是C，要根据c（H⁺）、c（OH^-）相对大小判断，为易错点．