Question

1L 0.1mol•L^﹣1的K₂SO₄溶液中（　　）

	A．	K+的物质的量为0.1mol
	B．	SO42﹣的物质的量为0.2mol
	C．	K+的物质的量浓度为0.1mol．L﹣1
	D．	SO42﹣的物质的量浓度为0.1mol．L﹣1

　　　

Answer 1

考点：

物质的量浓度的相关计算．

专题：

物质的量浓度和溶解度专题．

分析：

由化学式K₂SO₄可知，溶液中c（K⁺）=2c（K₂SO₄），c（SO₄^2﹣）=c（K₂SO₄），根据n=cV计算离子的物质的量．

解答：

解：A、1L0.1mol/L的K₂SO₄溶液中，c（K⁺）=2c（K₂SO₄）=0.2mol/L，故n（K⁺）=1L×0.2mol/L=0.2mol，故A错误；

B、1L0.1mol/L的K₂SO₄溶液中，c（SO₄^2﹣）=c（K₂SO₄）=0.1mol/L，故n（SO₄^2﹣）=1L×0.1mol/L=0.1mol，故B错误；

C、0.1mol/L的K₂SO₄溶液中，c（K⁺）=2c（K₂SO₄）=0.2mol/L，故C错误；

D、0.1mol/L的K₂SO₄溶液中，c（SO₄^2﹣）=c（K₂SO₄）=0.1mol/L，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度关系，离子浓度=电解质的浓度×电解质电离出离子数目，与溶液体积无关．