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    在适当条件下，30mL由氮氢两种元素构成的气体NxHy完全分解生成30mL N2和60mL H2（同温同压下测定），则NxHy的摩尔质量为（　　）
    A、16 g?mol-1B、17 g?mol-1C、32 g?mol-1D、34g?mol-1
    分析：在化学反应中，各气体的体积之比等于各物质的计量系数比，根据原子守恒来解答．
    解答：解：各气体的体积之比=各物质的计量系数比=30：30：60=1：1：2，所以反应表达为：NxHy=N2+2H2，根据原子个数守恒，NxHy为N2H4，
    摩尔质量为：（14×2+1×4）g/mol=32g/mol，故选C．
    点评：本题考查了摩尔质量的概念和阿伏加德罗定律，较简单．要明确化学反应中，各气体的体积之比等于各物质的计量系数比之一结论以及原子守恒思想在反应中的应用知识．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：
    已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．
    请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是
    第2周期，ⅥA族
    第2周期，ⅥA族
    ．
    （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入
    氧气
    氧气
    （填物质名称）；负极电极反应式为
    H2+2OH-=2H2O+2e-
    H2+2OH-=2H2O+2e-
    ．
    （3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是
    4NH3+5O24NO+6H2O
    4NH3+5O24NO+6H2O
    ．
    （4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法中，正确的是
    ab
    ab
    （填写下列各项的序号）．
    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
    b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
    c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
    d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
    e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?普陀区二模）有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z，原子序数之和为16．三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子．有关判断不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图1所示变化．己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．
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    请回答下列问题：
    （1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为
     
    ，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（H+）由大到小的顺序是
     
    （填写化学式）．
    （2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应：4NH3+3O2=2N2+6H2O，试写出该电池负极的电极反应式
     
    ，溶液中OH-向
     
    极移动（填“正“或“负“）．
    （3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快．
    ①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol乙参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
    温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
    铜的平均溶解速率
    （×10-3mol-L-1?min-1）    		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
    由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是
     
    ．
    ③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用如图2所示的
     
    （填装置代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图1变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
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    （1）X元素在周期表中的位置是
     
    周期，
     
    族．
    （2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们
     
    ．
    （3）C的电子式是
     
    ； Z单质与Y单质在固体催化剂表面合成C的反应过程，示意如图2．
    图①至⑤中表示在催化剂表面Z单质与Y单质中化学键断裂是
     
    ．
    （4）在一定条件下，1L密闭容器中充入1mol Y单质和3mol Z单质进行反应，经过20min达到平衡时，Y单质的物质的量为0.8mol，用题中所给数据列出平衡常数表达式（不必计算结果），K=
     
    ；用物质C表示该反应的反应速率为
     
    ．
    （5）为幵发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料．写出由CO和Z单质在一定条件下生成甲醇的化学方程式
     
    ．用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ，
    又知：4H2（g）+2CO（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1188.2kL/mol   
          H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kL/mol
    请写出表达液态甲醇燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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