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(2010?枣庄一模)下列判断正确的是(  )
分析:A、溶液越稀越电离,弱电解质的电离程度增大;
B、弱离子水解时,生成的弱酸酸性越弱,则水解程度越大;
C、硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子:钠离子、氢离子和硫酸根离子;
D、弱酸稀释中会促进弱酸的电离.
解答:解:A、溶液越稀越电离,加水稀释氨水,会使电离平衡右移,
c(N
H
+
4
)
c(NH3H2O)
会增大,故A正确;
B、弱离子水解时,生成的弱酸酸性越弱,则水解程度越大,酸性HA>HB,说明NaB溶液中阴离子的水解程度大于NaA中阴离子的水解程度,所以c(A-)>c(B-),氢氧根是弱离子水解生成的,其浓度比弱的阴离子的小,所以离子浓度关系:c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;
C、氢氧化钠完全电离,溶液显强碱性,碳酸钠水解显碱性,硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子:钠离子、氢离子和硫酸根离子,溶液显强酸性,硫酸铵水解显酸性,所以pH由大到小排列为:NaOH>Na2CO3>(NH42SO4>NaHSO4,故C错误
D、盐酸是强酸,醋酸是弱酸,弱酸稀释中会促进弱酸的电离,稀释10mLpH=1的盐酸至100mL,pH变为2,稀释10mLpH=1的醋酸至100mL,pH小于2,pH变化比盐酸小,故D错误.
故选D.
点评:本题是一道有关弱电解质的电离和弱离子的水解知识的题目,难度不大,可以根据所学知识进行回答.
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