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    5．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（　　）
    A．丙烯和丙醛B．苯和聚氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．乙烯和乙醇

    分析 有机物分子中含碳碳双键、C=O键、-CHO及苯环的物质可发生加成反应，如：烯烃、炔烃、醛类、苯及其同系物等，注意-COOH以及-COO-不能发生加成反应，以此来解答．

    解答 解：A．丙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，丙醛含有醛基，可与氢气发生加成反应生成丙醇，故A正确；
    B．聚乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，故B错误；
    C．乙酸含有羧基，不能发生加成反应，溴乙烷不含碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；
    D．乙醇为饱和一元醇，不能发生加成反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构与性质的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学方程式正确的是（　　）
    A．乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
    B．乙酸乙酯在酸性条件下水解：CH3COOC2H5+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+C2H5OH
    C．乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    D．蔗糖在催化剂作用下水解：C12H22O11（蔗糖）+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$2C6H12O6（果糖）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃
    B．防腐剂福尔马林（含HCHO）可用作食品保鲜剂
    C．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物
    D．风化、潮解、煤的气化、煤的液化和石油分馏等都是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　）
    A．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而减小
    B．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
    C．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
    D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为109°28′
    B．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构
    C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
    D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．有机玻璃和尼龙是高分子化合物，钢化玻璃不是高分子化合物
    B．工业上通过裂解反应可提高从石油中得到汽油等轻质油的产量和质量
    C．二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料
    D．人从食物中摄取的蛋白质在人体内先水解成各种氨基酸，各种氨基酸又能彼此结合成人体需要的蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．①NaCO3•10H2O晶体 ②铜 ③浓硫酸 ④CO2   ⑤NaHSO4固体 ⑥Ba（OH）2 固体 ⑦红褐色的 氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
    （1）上述物质属于强电解质的有①⑤⑥⑩（填编号）．
    （2）上述物质中有两种在水溶液中可发生离子反应：H++OH-═H2O，写出对应的化学方 程式2HNO3+Ba（OH）2═Ba（NO3）2+2H2O．
    （3）⑩可以作净水剂，请用离子方程式解释其原因Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．17.1g的⑩溶于水配成250mL溶液，SO4的物质的量浓度为0.6mol/L．
    （4）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀，发生反应的离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．
    （5）②与⑨发生反应的化学方程式为 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是FeCl3；工业上制取A的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
    （2）若A是一种溶于水呈碱性的气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，物质C的名称为二氧化氮．
    （3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
    某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：2H2SO3+O2═4H++2SO42-．

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