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    下列关于摩尔的说法中，正确的是(　　)

    A．摩尔是表示物质质量的单位

    B．摩尔是七个基本物理量之一

    C．摩尔是表示物质的数量的单位

    D．摩尔是物质的量的单位


    解析　本题考查物理量与单位的匹配性，明确谁是单位，谁是物理量，区别“物质的量”与“物质的质量”是两个不同的物理量。质量的常用单位是千克，物质的量的常用单位为摩尔。摩尔是一个单位，不是物理量，摩尔是“物质的量”这个物理量的单位，故D项正确。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用20mL 18.4mol·L-1浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol·L-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为

    A．0.05mol/L   B．0.50 mol·L-1      C．0.75 mol·L-1     D．3.18 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据有机物的命名原则，下列命名正确的是（　　）

    　

    A．

    三甲苯

    　

    B．

    CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3    2﹣乙基戊烷

    　

    C．

    CH3CH（NH2）CH2COOH    α﹣氨基丁酸

    　

    D．

      3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：将一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=6a mol时，下列有关说法错误的是（　　）

    　

    A．

    若某温度下，反应后=11，则溶液中=0.5

    　

    B．

    参加反应的氯气的物质的量等于3a mol

    　

    C．

    改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：3a mol＜ne＜5a mol

    　

    D．

    改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3

    设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．

    （1）a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气　　 mol．

    （2）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨﹣空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为　（保留2位小数）．

    （3）20.0mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为NO和HNO3的总转化率．　　

    （4）20.0mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：

    下列有关三聚氰酸的说法正确的是(　　)

    A．分子式为C3H6N3O3

    B．分子中既含极性键，又含非极性键

    C．属于共价化合物

    D．生成该物质的上述反应为中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是(　　)

    A．M元素存在同素异形体

    B．M元素为非金属元素

    C．M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

    D．常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)是一个放热反应。下列说

    法错误的是(　　)

    A．反应物的总能量大于生成物的总能量

    B．增大H2浓度可以使CO转化率达到100%

    C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率

    D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10－5

    下列说法不正确的是                                              (　　)

    A．上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应

    B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

    C．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆

    D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1

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