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    【题目】将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是

    A．反应后生成的盐只有Fe(NO3)3

    B．反应后生成的盐只有Fe(NO3)2

    C．反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物质的量之比为1：3

    D．反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物质的量之比为3：1

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：n(Fe)= 22.4g÷56g/mol=0.4mol，反应只收集到0.3molNO2 和0.2molNO，转移电子物质的量=0.3mol×(5-4)+0.2mol×(5-2)=0.9mol，假设Fe完全生成Fe3+，转移电子物质的量=0.4mol×3=1.2mol＞0.9mol，假设Fe完全只生成Fe2+，转移电子物质的量=0.4mol×2=0.8mol＜0.9mol，所以Fe反应生成物有Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，设Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，的物质的量分别是xmol、ymol，结合转移电子守恒得x+y＝0.4mol；3x+2y＝0.9mol，解得x＝0.1mol，y＝0.3mol；所以Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比=0.1mol：0.3mol=1：3，选项C正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是

    ①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位

    ②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大

    ③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

    ④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

    c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L

    A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：

    （1）写出钠与水反应的离子方程式：____________。

    （2）在CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液，观察到的现象是_____________。

    （3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃可能是

    A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯

    C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：

    （1）用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为__________。

    （2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是__________。

    （3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。

    （4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

    A. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

    B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

    C. Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物

    D. 原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【天津市河西区2017届三模】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是

    ① 太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H1= +571.6kJ/mol

    ② 焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ/mol

    ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ/mol

    A．由反应① 知H2的燃烧热为571.6kJ/mol

    B．反应② 中生成物的总能量高于反应物的总能量

    C．反应③ 若改用新催化剂，△H3不变化

    D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【赣州市2017届第二次模拟考试】“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是( )

    A．当银针变黑时，所检验的物质有毒

    B．银针验毒时，Ag被氧化

    C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1

    D．银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA

    B. 标准状况下，17g氨气所含原子数目为NA

    C. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

    D. NA个氢分子所占有的体积一定为22.4L

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