【题目】2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子,从而合成分子机器的三位科学家,合成新分子过程模拟如下:
下列有关信息错误的是
A. 图中新月形分子和环状分子“组合”在一起,铜离子起关键作用
B. 利用此方式可以合成新分子,同时也可能创造一种全新 “机械键”
C. 在创造新分子技术中,铜离子是唯一可以借助的金属离子
D. 此技术可以 “互锁”合成 分子,甚至成更复杂的分子
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【题目】科学家设计出质子膜H2S燃料电池,实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 电极a为电池的负极
B. 电极b上发生的电极反应为:O2+4H++4e-═2H2O
C. 电路中每流过2mol电子,在正极消耗22.4L H2S
D. 每34g H2S参与反应,有2mol H+经质子膜进入正极区
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【题目】已知化合物A中C、H、O三种元素的质量分数分别为37.5%、4.2%和58.3%。请填空:
(1)0.01 mol A在空气中充分燃烧需消耗氧气1.0 L(标准状况),则A的分子式是________。
(2)实验表明:A分子中不含醛基。1 mol A与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3 mol二氧化碳。在浓硫酸催化下,A与乙酸可发生酯化反应。A分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰,且峰面积之比为1∶2∶2∶3。则A的结构简式是____________________。
(3)在浓硫酸催化和适宜的反应条件下,1 mol A与 3 mol乙醇反应生成B,则B的化学式为________,官能团的名称为________,由A生成B的反应类型是____________,该反应的化学方程式是________。
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【题目】某化学兴趣小组探究NO和Na2O2的反应,设计了如下图所示实验装置,其中E为实验前压瘪的气囊。
资料:除浅黄色的AgNO2难溶于水外,其余亚硝酸盐均易溶于水。
(1)写出A中反应的化学方程式:____________________________。
(2)将装置B补充完整,并标明试剂_____________。
(3)用无水CaCl2除去水蒸气的目的是_____________________________。
(4)反应一段时间后,D处有烫手的感觉,其中固体由淡黄色变为白色,直至颜色不再变化时,气囊E始终没有明显鼓起。
①学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为NaNO2。写出该反应的化学方程式:_________________________________。
②设计实验证明的NaNO2生成,实验方案是___________________________。(写出操作、现象和结论)
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【题目】下列关于硫及其化合物的说法正确的是
A. 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氨气
B. 二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,因其有漂白性
C. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
D. 如图装置中血红色褪去,可以验证SO2的还原性
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【题目】下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是
A. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH-===SiO32-+H2O
B. 配制FeCl3溶液时要加盐酸:Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
C. 燃煤时加入适量石灰石粉末,可减少SO2的排放:2CaCO3+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2
D. 强碱溶液中,用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠:2ClO-+Fe(OH)2===FeO42—+2Cl-+2H+
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【题目】室温下,分别用物质的量浓度为0.1 mol·L-1的溶液进行下列实验,结论不正确的是( )
A. 向NaOH溶液中通SO2至pH=7:c(Na+) = c(HSO) +2c(SO)
B. 向NH4Cl溶液中加入等浓度等体积的NH3·H2O后,所得溶液呈碱性,则:c(NH4+) < c(NH3·H2O)
C. 向NH4HSO4加入等浓度等体积的NaOH溶液后:c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Na+)
D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体: 增大
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【题目】下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A.Al 1s22s22p63s23p1B.O2- 1s22s22p6
C.Na+ 1s22s22p6D.Si 1s22s22p2
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