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    室温下，某溶液中由水电离产生c（H+）=10-13 mol．L-1，该溶液的溶质不可能是（　　）
    A、NaHSO4
    B、NaCl
    C、HCl
    D、Ba（OH）2
    考点：水的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：常温下，水的离子积为1×10-14，由水电离产生的c（H+）等于10-10mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，该溶液为酸性或者碱性溶液，据此进行判断．
    解答： 解：由水电离产生的c（H+）等于10-13mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，Ba（OH）2、HCl、NaHSO4都能电离出氢氧根离子或氢离子，抑制水的电离；而NaCl中的钠离子和氯离子对水的电离无影响，故该溶液的溶质不可能是NaCl，
    故选B．
    点评：本题考查水的电离及其影响因素，难度不大，注意酸碱溶液抑制水的电离，含有弱酸根或弱碱根离子的盐溶液促进水的电离．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃．某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）．
    （1）仪器a的名称为
     
    ．
    （2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理
     
    ．
    （3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低．写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示）
     
    ．
    （4）该装置中还缺一种必备仪器，该仪器为
     
    ．某同学认为即使添加了该仪器上述装置验证产生了乙烯不够严密，仍须在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置，其理由为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有两份质量为2.4g的镁粉，分别向其中加入稀盐酸和稀醋酸．请用“＞”或“＜”或“=”填写下列空白．
    （1）若盐酸和醋酸的体积都为2L，浓度都为0.1mol/L时，收集到112ml（标准状况）氢气所需时间分别为t1和t2，则 t1
     
    t2，反应完毕后生成氢气的总体积分别为V2和V2，则V1
     
    V2，
    （2）若盐酸和醋酸的体积都为2L，其中c（H+）都为0.01mol/L时，收集到112ml（标准状况）氢气所需时间分别为t3和t4，则 t3
     
    t4，反应完毕后生成氢气的总体积分别为V3和V4，则V3
     
    V4
    （3）若盐酸和醋酸的pH相等，此时，c（HCl）
     
    c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    探究浓硫酸在生成乙酸乙酯反应中的作用．
    问题提出：浓硫酸存在条件下酯化反应是否进行得更快．
    设计实验：
     
    ．
    实验现象：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol?L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸发生反应，其中反应速率最快的是（　　）
    A、10℃20mL3mol?L-1的X溶液
    B、20℃30mL2mol?L-1的X溶液
    C、20℃10mL4mol?L-1的X溶液
    D、10℃10mL2mol?L-1的X溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硫酸钠溶液与稀硝酸反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：在标准状况下①4gH2，②9.03×1023个NH3分子，③22.4LSO2，④45gH2O四种物质体积从大到小顺序排列是
     
    ，质量由大到小顺序排列是
     
    ，分子数目由大到小顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将20g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为11.2L，则三种金属的物质的量之和为（　　）
    A、1.0mol
    B、0.5mol
    C、0.25mol
    D、0.125mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各有机物的命名正确的是（　　）
    A、二溴乙烷
    B、1，3-二甲苯
    C、 乙基丁烷
    D、CH2=CH-CH=CH21，3一二丁稀

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