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    【题目】下列反应属于吸热反应的是 （ ）

    A. 酸碱中和反应B. 葡萄糖在人体内氧化分解

    C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2

    【答案】C

    【解析】

    A.酸碱中和反应为放热反应，故A错误；
    B.葡萄糖在人体内氧化分解为人类的活动提供能量，故为放热反应，故B错误；
    C.Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应为吸热反应，故C正确；
    D.金属与水或酸的反应均为放热反应，故锌与稀硫酸的反应为放热反应，故D错误；

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A 和B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B 位于第ⅤA 族，A 和 C 同主族，D 原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是

    A. 原子半径：D＞C＞B

    B. 单质的还原性：D＞C

    C. 1molC 的氧化物固体中含离子总数为 4NA

    D. 元素B、C、D 的最高价氧化物对应水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法中错误的是(　　)

    A. 与二氧化碳分子相似， 1个硅原子和2个氧原子构成1个二氧化硅分子

    B. 通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体

    C. 二氧化硅和二氧化碳都能与氧化钙反应生成盐

    D. 二氧化硅和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，则下列判断正确的是

    A. c1 : c2＝1 : 3 B. 平衡时，3υY (正) ＝2υZ (逆)

    C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0.06＜c1＜0.16 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是(　　)

    A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

    B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

    D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”，下同)。

    （2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)

    （3）常温下将0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“>”、“<”或“＝”,下同)

    （4）常温下若将0.2 mol·L－1MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度。

    （5）常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________。(填“>7”、“<7”或“无法确定”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气电子式：_______，其分子空间构型是_______，氨气溶于水，溶液呈____性，原因是______（用化学方程式解释）。用玻璃棒蘸浓盐酸接触氨气时，观察到的现象为_____，发生的反应是（用化学方程式表示）________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，将潮湿的通过甲装置后再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂不可能是

    A.饱和食盐水B.浓硫酸C.KI溶液D.NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素在生物体内的含量分布情况，下列表述不正确的是(　　)

    A.I在非生物界中都能找到,体现了生物界与非生物界的统一性

    B.Ⅱ含量虽少，但却是生物体正常生命活动不可缺少的

    C.Ⅱ和Ⅲ称为必需元素，一旦缺乏就可能会导致相应的病症

    D.P、S、K 、B、Ca、属于大量元素

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