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    4．化学科学发展的历史，是一部人类逐步认识物质组成、结构、变化的历史，人类对酸碱的认识经历了若干发展阶段，依据酸碱质子理论，下列微粒不属于“酸”的是（　　）
    A．HClB．H2SO3C．NH4+D．NH3

    分析 凡是能给出质子（H+）的都是酸，凡能结合质子的都是碱，凡能给出质子且能结合质子的微粒就属于酸碱两性物质，据此分析解答．

    解答 解：A．氯化氢能够给出质子，属于酸，故A不选；
    B．H2SO3能够给出质子，属于酸，故B不选；
    C．NH4+能给出质子属于酸，故C不选；
    D．氨气只能够结合质子属于碱，不属于酸，故D选；
    故选：D．

    点评 本题考查了酸碱的概念，正确题干含义是解本题关键，熟悉酸碱的质子理论是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．据报道，美国科学家制得一种新原子${\;}_{116}^{283}$X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（　　）
    A．这种元素一定是金属元素B．它位于元素周期表中的第六周期
    C．这种原子的中子数为167D．这种元素的原子易失去电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．目前工业上获得大量乙烯、丙烯的方法是（　　）
    A．石油分馏B．石油分馏产品裂解
    C．煤的干馏D．重油催化裂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
    WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
    （1）Y位于元素周期表第第三周期ⅥA族族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写化学式）．
    （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
    （3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2．
    （4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：此反应的化学方程式是2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$S+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某研究性小组为了探究石蜡油（17个碳以上的液态烷烃混合物）分解产物中有乙烯存在，设计了如下实验方案：
    将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面，发生反应后，将得到的气体混合物通入盛有某试剂试管中加以验证（装置如图所示）．
    回答下列问题：
    ①验证该气体混合物中含有乙烯的实验方案是：将该混合气体通过装有溴水的试管，若溴水褪色，则说明有乙烯
    ②写出乙烯通入溴水反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知有机物A的分子式为C9H8O3，结构简式为：回答下列问题
    （1）有机物A分子中最多有20个原子共平面
    （2）1mol有机物A和足量的金属Na反应，能生成标准状况下的H222.4L；写出A与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式：
    （3）1mol有机物A分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为3mol和4mol
    （4）有机物A能发生的反应类型有ABCDE
    A．加聚反应  B．氧化反应  C．中和反应  D．取代反应  E．酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．82gNa218O2固体与足量的CO2反应转移电子数为NA
    B．0.1mol Mg在空气中完全燃烧生成氧化镁和二氮化三镁，转移电子数为0.2NA
    C．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生的CO2分子数NA
    D．1molCnH2n+2中含有的共价键数为（3n+1）NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D原子基态时最外层成对电子对数是单电子数的3倍，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的．
    （1）基态E原子的价电子排布式为3d54s1．
    （2）AB32-的立体构型是平面三角形，其中A原子的杂化轨道类型是sp2．
    （3）A22-与B22+互为等电子体，A22-的电子式可表示为，1mol A22-中含有的π键数目为2NA
    （4）B、C元素的非金属性较强的是氟（填元素名称），可由2F2+2H2O=4HF+O2反应来证明．（填写化学方程式）
    （5）A、B、D三元素可形成ABD2的化合物，其中A原子采取sp2杂化成键，其A、B原子间的σ键和π键个数比为1：1
    （6）元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），该氯化物的化学式为CuCl，它可与浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成的络离子为[Cu（NH3）4]2+（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应不属于可逆反应的是（　　）
    A．工业上利用氮气和氢气合成氨气
    B．水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水
    C．密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化
    D．密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气

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