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    下列事实，不能用氢键知识解释的是
    A．水和乙醇可以完全互溶B．溴化氢比碘化氢稳定
    C．干冰易升华D．液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式
    BC
    A可以，乙醇分子上的羟基易与水分子间形成氢键，使乙醇能与水以任意比例混溶；B不可以，氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，同主族元素从上到下元素的非金属逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱；C不可以，干冰易升华是分子间的作用力比较小的原因；D可以，HF分子间存在氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，比一般的分子间作用强，但比化学键弱得多。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)根据要求完成下列问题：
    （1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
    A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS2，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500℃
    A、               B、                  C、             
    （2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配体及其配位数：_________、__________、_________。
    (3)在H2、SiC、CO2、HF中，由极性键组成的非极性分子是          ，由非极性键形成的非极性分子是        ，能形成分子晶体的化合物是         ，含有氢键的晶体的化学式          ，属于原子晶体的是             ，四种物质熔点由高到低的顺序是                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于晶体的自范性，下列叙述正确的是(　　)
    A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
    B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块
    C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性
    D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，只含有共价键的物质是_________________，只含有离子键的物质是___________，既含有离子键，又含有共价键的物质是____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者，金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如下图所示，下列说法不正确的是
    A．金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同
    B．金刚石、石墨、C60和石墨烯的关系：互为同素异形体
    C．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
    D．石墨与C60的晶体类型相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2O
    B．的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯
    C．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    D．熔化时没有化学键断裂的晶体一定是分子晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，其具体操作步骤如下：①用分析天平称取研细干燥的NaCl固体g于体积为V1毫升的定容容器A中；②用滴定管向定容容器A中加入苯，并不断振荡，加苯到定容容器A的刻度线时所加入苯的体积为V2毫升；根据以上操作回答以下问题：

    （1）定容容器A最好用________________(填实验仪器名称)；
    （2）滴定管是用酸式滴定管还是用碱式滴定管？_____________________，为什么？
    ______________________________________________________________；
    （3）能否用水代替苯？_____________，为什么？
    _______________________________________________________；
    （4）测定离子化合物中离子间的间隔的方法是用X—射线衍射法，已知X—射线衍射仪测出的NaCl晶体中相邻Na＋和Cl－的核间距为cm。则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为：______________________；
    （5）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为：______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是
    Na2O
    		Na
    		AlF3
    		AlCl3
    		Al2O3
    		BCl3
    		CO2
    		SiO2
    920℃
    		97.8℃
    		1291℃
    		190℃
    		2073℃
    		-107℃
    		-57℃
    		1723℃
    A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
    B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
    C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (5分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服的作用力是________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力是________；碘的升华，粒子间克服的作用力是________。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。
    (2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。

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