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【题目】茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A. 将茶叶灼烧灰化,选用

B. 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释,选用

C. 过滤得到滤液,选用

D. 检验滤液中的Fe3,选用

【答案】B

【解析】试题分析:A.将茶叶灼烧灰化,应在坩埚中加热,用到的仪器有,必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈,故A不选;B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,应在烧杯中进行,可用玻璃棒搅拌,不用容量瓶,故B选;C.过滤时用到,故C不选;D.检验滤液中的Fe3+,可用胶头滴管取少量滤液于小试管中,用KSCN溶液检验,用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等,即,故D不选;故选B

练习册系列答案
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【题目】能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O HSO3-+OH-水解平衡事实的是

A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色退去

B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去

C.滴入酚酞溶液变红,再加入NaOH溶液后红色加深

D.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去

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【题目】下列物质中,一定条件下能和氢氧化钠溶液发生反应的是(
A.乙醇
B.乙烯
C.油脂
D.汽油

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【题目】下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。

(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:

电源的N端为______________极;

电极b上发生的电极反应为_______________

列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积_____________(保留小数点后一位)

电极c的质量变化是____________g;

电解前后各溶液的PH变化(填“增大”、“减小”、“不变”),简述其原因:

甲溶液______________________

乙溶液______________________

丙溶液______________________

(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?

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A. 它们的分子个数之比为17:16

B. 它们的原子个数之比为17:16

C. 它们的氢原子个数之比为17:12

D. 它们所含氢的质量比为17:12

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【题目】在不同条件下分别测得反应2SO2gO2g 2SO3g的化学反应速率其中表示该反应进行的最快的是

AvSO24 mol/L·min BvO23 mol/L·min

CvSO20.1 mol/L·s DvO20.1 mol/L·s

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B. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯

C. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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