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    已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（　　）
    A、氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构B、1mol H2的能量比2molH的能量低C、1mol H2离解成2molH要放出437.6kJ热量D、氢原子的还原性比氢分子弱
    分析：A、氢分子中两个氢原子 以一对共用电子对形成共价键，氢原子都达到了2电子的稳定结构；
    B、原子不能独立存在，比分子活泼，分子的能量低于原子的能量；
    C、已知2H→H2并放出437.6kJ的热量，所以1molH2离解成2molH要吸收437.6kJ热量；
    D、氢原子比氢气分子更易失电子．
    解答：解；A、氢气分子内每个氢原子都达到2电子稳定结构，故A错误；
    B、分子的能量比原子的能量低，故B正确；
    C、根据已知2H→H2并放出437.6kJ的热量，所以1molH2离解成2molH要吸收437.6kJ的热量，故C错误；
    D、原子比分子能量高，氢原子更易失电子，具有还原性，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了反应中能量转化的原因，分子原子的能量高低，原子结构的特征，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浙江）氢能源是一种重要清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g?L-1．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式是
    AlH3
    AlH3
    ；乙的电子式是
    ．
    （2）甲与水反应的化学方程式是
    AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑
    AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑
    ．
    （3）气体丙与金属镁反应的产物是
    Mg3N2
    Mg3N2
    （用化学式表示）．
    （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    N2+3Cu+3H2O
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    N2+3Cu+3H2O
    ．有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之
    取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O
    取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O
    ．（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
    （5）甲与乙之间
    可能
    可能
    （填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2，判断理由是
    AlH3中的H为-1价，NH3中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气
    AlH3中的H为-1价，NH3中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
    （1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）
    HClO4
    HClO4
    ．
    （2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程
    ．
    （3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
    ．
    （4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，
    写出该反应的化学方程式
    H2O2+H2S=S↓+2H2O
    H2O2+H2S=S↓+2H2O
    ．
    （5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是
    NaClO
    NaClO
    ．
    （6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是
    HSO3-+H+=H2O+SO2↑
    HSO3-+H+=H2O+SO2↑
    ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族．请回答下列问题．
    （1）W的原子结构示意图为
    ．能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是
    酸性强弱为HClO4＞H3PO4
    酸性强弱为HClO4＞H3PO4
    （举一例）．
    （2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为
    CH3CH2OH
    CH3CH2OH
    ．
    （3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    （4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，生成1mol Na2Y固体时，放出热量414kJ；生成1mol Na2Y2固体时，放出热量511kJ．由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为
    Na2O（s）+
    1
    2
    O2（g）=Na2O2（s）；△H=-97kJ/mol
    Na2O（s）+
    1
    2
    O2（g）=Na2O2（s）；△H=-97kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
    已知：
    ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
    ．
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是：
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    ．
    （3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是
    BD
    BD
    （填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
    （4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）
    高温
    CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO CO2
    1 650 2 4 1.6 5
    2 900 1 2 0.4 3
    3 900 1 2 0.4 1
    ①实验1中，以v （H2）表示的平均反应速率为
    0.16mol/（L?min）
    0.16mol/（L?min）
    ．
    ②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
    使用了催化剂（或加大了压强）
    使用了催化剂（或加大了压强）
    （答一种情况即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家
    （1）如图表示温度为TK压强为P大气压是氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，写出该反应的热化学方程式
     

    （2）已知在TK温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行，得到如下数据：
    时间（h）
    物质的量（mol）    		 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
    NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
    根据表中数据计算：
    ①0～1h内N2的平均反应速率为
     
    mol?L-1．h-1．
    ②反应进行到2h时放出的热量为
     
    kJ．
    ③此条件下，反应：N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3的化学平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2，H2和NH3各1mol，化学平衡移动的方向是
     
    （填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）．

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