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(10分)短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素,已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍,是D原子最外层电子数的2倍;C原子内层电子总数是最外层电子数10倍;A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13;A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等;D和E是相邻两种元素。

(1)E元素基态原子的核外电子占用了       个原子轨道;F元素的名称:     _。

(2)A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是__________;(填化学式)

(3)A、B、C三种元素组成原子个数比nA:nB:nC=1:3:2的化合物,用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因__          _。

(4)B、C、D三种元素原子半径最大的是      填元素符号),离子半径最小的是      (填离子符号)。M元素与D元素位于不同主族,但由于二者的电负性相近,导致某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中,发生反应的离子方程式为

          _。

(5)E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原,工业上常用此反应制取高纯度的单质E,写出该化学反应的方程式                      

 

【答案】

(1)8  氯   (2)H2CO3   (3)CO32-+H2OHCO3-+OH-  

(4)Na   Al3+  BeO+2OH-=BeO22-+H2O  (2分)

(5)SiCl4+2H2Si+4HCl(2分)

【解析】根据元素的结构及其性质可知,A、B、C、D、E、F六种元素分别是C、O、Na、Al、Si、Cl。

(1)根据构造原理可知,E元素基态原子的核外电子占用了1+1+3+1+2=8。

(2)非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以碳酸的酸性强于硅酸的。

(3)A、B、C三种元素组成原子个数比nA:nB:nC=1:3:2的化合物是碳酸钠,水解显碱性,方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-

(4)同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,所以钠的原子半径最大。核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,所以最小的是Al3+ 。氧化铝是两性氧化物,所以氧化物BeO也是两性氧化物,和氢氧化钠反应的方程式为BeO+2OH-=BeO22-+H2O。

(5)高温下,氢气还原四氯化硅的方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有5个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A的最高价氧化物对应的水化物是_______(填化学式);

(2)物质E中所包含的化学键有________,写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式_________;

(3)在同主族氢化物的递变性质中,A的氢化物沸点反常,这可以用       解释。

 A.共价键  B.离子键  C.氢键  D.范德华力

(4)与C同主族且处于第七周期的元素的原子序数是               .

(5)把盛有48 mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中(同温、同压下),待液面稳定后,容器内气体体积变为24 mL,则原混合气体中AB的体积分数为_______ 。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

 

Ⅰ.甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元,图中四面体外可能有的部分未画出,只有实线表示共价键,X、Y可同可不同。

已知:甲、乙晶体类型相同,单质甲能与乙发生置换反应,丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数,其中丙、己是同一类晶体中的分子,己在常温下呈液态,能产生两种10电子的离子,丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”(具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体),戊通常为气体与丙结构相似,但分子中多了24个价电子。

(1)写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式:                    

(2)X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是            (填字母代号)

A.甲       B.乙       C.丙       D.戊      E.己

(3)写出甲与乙发生置换反应的反应方程式:                            

(4)丙是目前重要的能源之一。

① 丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体,其反应的化学方程式是:                                      

② 现代高能电池中,常用丙作燃料电池的原料,在碱性介质(KOH溶液)的情况下,其正极反应的电极方程式为                             

(5)请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子                      

Ⅱ.A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素,原子序数依次增大.A、D同主族,A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k,且w是一种能产生温室效应的气体;D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍;A 、B 、C 、D 可形成化合物x;A 、D 、E 可形成化合物y;A 、C 、D 可形成化合物z.x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物.回答下列问题:

(1)y的电子式为_________________;w属于______ (填“极性”或“非极性)分子;

(2)与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________;

(3)在同主族氢化物的性质递变中,k 的沸点反常,这可以用__________来解释(填字母序号);

 A.共价健      B.离子键   C.氢键   D.范德瓦耳斯力

(4)常温下,x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性,由产物分析,原因是________________________(用离子方程式表示);

(5)由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池,负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________;一段时间后,溶液pH__________(填“增大”、“减小”或“不变” )。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省温州中学高一下学期期中考试理科化学试卷(带解析) 题型:填空题

(12分)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有5个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A的最高价氧化物对应的水化物是_______(填化学式);
(2)物质E中所包含的化学键有________,写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式_________;
(3)在同主族氢化物的递变性质中,A的氢化物沸点反常,这可以用       解释。
A.共价键  B.离子键  C.氢键  D.范德华力
(4)与C同主族且处于第七周期的元素的原子序数是               .
(5)把盛有48 mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中(同温、同压下),待液面稳定后,容器内气体体积变为24 mL,则原混合气体中AB的体积分数为_______ 。

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科目:高中化学 来源:2014届浙江省高一下学期期中考试文科化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有5个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A的最高价氧化物对应的水化物是_______(填化学式);

(2)物质E中所包含的化学键有________,写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式_________;

(3)在同主族氢化物的递变性质中,A的氢化物沸点反常,这可以用        解释。

 A.共价键  B.离子键  C.氢键  D.范德华力

(4)与C同主族且处于第七周期的元素的原子序数是                .

 

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科目:高中化学 来源:2014届江苏省淮安市高一下学期第一次过关练习化学试卷 题型:填空题

(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大。A与B、C分别构成电子数相等的化合物W、K,且W是一种能产生温室效应的气体;D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、D、E构成化合物Y,A、B、C、D构成化合物X,且X、Y均为阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物。

回答下列问题:

(1)Y的电子式为________;W形成________晶体。

(2)与E同主族且为第7周期的元素原子序数为________。

(3)在同主族氢化物的递变性质中,K的沸点反常,这可以用________来解释(填字母序号)。

A.共价键  B.离子键

C.氢键  D.范德华力

 

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