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    下列说法正确的是（　　）
    A、苯酚钠溶液中通入CO2气体后产生白色沉淀，通过抽滤可分离出苯酚
    B、滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液
    C、基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其的反应速率
    D、某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有SO42-
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：实验评价题
    分析：A．为乳浊液，应用分液的方法分离；
    B．中和滴定时，锥形瓶无需用待测液润洗；
    C．S为固体，不能用固体表示反应速率；
    D．不能排除生成AgCl沉淀的可能．
    解答： 解：A．生成苯酚为乳浊液，应用分液的方法分离，故A错误；
    B．中和滴定时，锥形瓶无需用待测液润洗，否则引起误差偏大，故B正确；
    C．S为固体，不能用固体表示反应速率，故C错误；
    D．不能排除生成AgCl沉淀的可能，应先加盐酸，再加入氯化钡溶液，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查物质的分离、提纯以及检验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫是导致酸雨形成的主要气体，减少燃煤过程中产生该气体的措施有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）
    A、棉、麻、丝、毛，完全燃烧都只生成CO2和H2O
    B、煤的干馏和石油的分馏均为物理变化
    C、制作快餐盒的聚苯乙烯塑料是易降解塑料
    D、“地沟油”经加工处理后可以制肥皂和生物柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方法或操作正确且能达到预期目的是（　　）
    序号 实验目的 方法及操作
    ① 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应
    ② 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中
    ③ 比较铜和镁的金属活动性强弱 用石墨作电极，电解同浓度的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
    ④ 比较碳和硅两元素非金属性强弱 测同温、同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
    ⑤ 判断不同反应的反应速率的大小 比较不同反应的反应热数据的大小
    A、①②④B、②③④
    C、①③④D、②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、甲烷分子球棍模型：
    B、二氧化硅的分子式：SiO2
    C、S2-离子结构示意图
    D、聚丙烯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加人AgN03溶液进行检验
    B、为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法
    C、通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率
    D、银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等体积等物质的量浓度的四种溶液：①（NH4）2SO4溶液②NH4Cl溶液③CH3COONH4溶液④（NH4）2Fe（SO4）2溶液，下列有关四种溶液的说法正确的是（　　）
    A、常温下，测得③溶液的pH=7，说明该溶液中的CH3COO-与NH4+没有发生水解
    B、这四种溶液中c（NH4+）大小顺序为：④＞①＞③＞②
    C、向②溶液中加一定量的浓氨水，可能会出现：c（NH4+）═c（Cl-）
    D、向盛有少量苯酚溶液的试管中滴加几滴④溶液，可以看到溶液呈紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
    B、0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    C、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液：c（H+）+2c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
    D、0.01 mol?L-1 NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
    （1）含氰废水中的CN-有剧毒．
    ①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是
     
    ，共用电子对偏向N原子，N元素显负价．
    ②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图1所示．
    ①B是电池的
     
    极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为
     
    ．
    （3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）．
    ①阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：
     
    ．
    ③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计．400mL 10g?L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g?L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为
     
    L．（乳酸的摩尔质量为90g?mol-1）

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