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    已知在550℃时，一定容积的容器中发生反应：2SO2+O2  2SO3(正反应放热)，

    判断该反应达到平衡状态的标志是

    A．SO2和SO3浓度相等                     B．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    C．容器中气体的压强不变              D．容器中混合气体的密度保持不变

    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸在生产中有广泛的应用，某厂以硫铁矿为主要原料生产硫酸．
    已知：①550℃时，2S02（g）+02（g）
    催化剂△
    2S03（g）△H=一196.6kJ?mol-1．
    ②一定温度下，硫铁矿在空气中煅烧可能发生下列反应（设空气中N2与O2的体积比为4：1）：
    3FeS2+802=Fe304+6S02，4FeS2+1102=2Fe203+8S02．
    （1）550℃时，6.4g S02（g）与足量O2（g）充分反应生成S03（g），放出热量
     
    9.83kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）0、
    （2）欲使反应①的平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是
     
    ．（填字母）
    a．向平衡混合物中充入Ar    b．向平衡混合物中充入02
    c．改变反应的催化剂        d．降低反应的温度
    （3）为使FeS2完全生成Fe203，生产时要使用过量的空气，则当空气过量50%时，所得炉气中S02的体积分数是多少？
    （4）720g纯净的FeS2在空气中完全煅烧，所得固体中Fe和O的物质的量之比n（Fe）：n（O）=6：a，此时消耗空气为bmol．
    ①试写出b与a的关系式：
     
    ．
    ②请在如图中画出b与a的关系曲线．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业．实验室制取高氯酸钾步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4溶解，然后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到（有关物质溶解度与温度的关系见表）．
    溶解度


    温度
    化学式    		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
    KClO4 0.76 1.06 1.68 2.56 3.73
    KCl 28 31.2 34.2 37.2 40.1
    NaClO4 167 183 201 222 245
    （l）用蒸馏水多次洗涤滤渣的目的是：
     
    ．
    （2）Fe和KCl04反应放出的热量，能为熔融盐电池提供550-660℃的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池．这类电池称为热电池．Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为：
     

    （3）已知Fe和KCl04作为热电池加热材料的供热原理为：
    KClO4（s）+4Fe（s）=KCl（s）+4FeO（s），△H＜0．
    ①在600℃测得产物中有Fe0、Fe304两种氧化物，猜想由Fe0转变成Fe3O4的化学方程式为：
     
    ．
    ②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物（假定只含氯化钾一种钾盐）于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干澡，固体质量减少了0.43g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0棕色固体．计算该加热材料反应前，铁的质量为
     
    g，KClO4的质量分数为
     
    （写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源：2012届山西省山大附中高三第一次模拟试题理综化学试卷（带解析） 题型：实验题

    【化学－选修化学与技术】（15分）
    美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

    （1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是________；甲酸还原氧化钯的化学方程式为________。
    （2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为：____________。
    （3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为________、________、________。

    （4）加浓氨水时，钯转变为可溶性［Pd(NH3)4］2+?，此时铁的存在形式是________（写化学式）。
    （5）700℃焙烧1的目的是：________；550℃焙烧2的目的是：________。　

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    科目：高中化学 来源：安徽省模拟题 题型：填空题

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）  △H＝－196．6 kJ·mol－1
    ⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
    A．向装置中充入N2          
    B．向装置中充入过量的SO2
    C．向装置中充入O2          
    D．升高温度
    ⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列说法正确的是___________
    A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ  
    B．两次平衡SO2的转化率相等
    C．两次平衡时的O2体积分数相等           
    D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
    ⑶生产中在550 ℃时，将2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。反应达平衡后，体系总压强为
    0．10 M Pa。试计算反应 2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=_________。 A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：__________________，并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。
    ⑷沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：
    ①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为__________________________。
    ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：__________________________                         

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：填空题

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）  △H＝－196．6 kJ·mol－1
    ⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
    A．向装置中充入N2          
    B．向装置中充入过量的SO2
    C．向装置中充入O2          
    D．升高温度
    ⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列说法正确的是___________
    A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ  
    B．两次平衡SO2的转化率相等
    C．两次平衡时的O2体积分数相等           
    D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
    ⑶生产中在550 ℃时，将2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。反应达平衡后，体系总压强为
    0．10 M Pa。试计算反应 2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=_________。 A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：__________________，并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。
    ⑷沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：
    ①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为__________________________。
    ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：__________________________                         

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