Question

A为中学化学常见金属单质，将A投入足量B的浓溶液中，溶液总质量在反应前后保持不变（忽略沉淀或气体的溶解）．除A、C外其余各物质均含同一种元素X，F为X的氢化物，H为黑色沉淀

（1）纯净的B在固态时晶体类型为______，固态B熔化时克服的作用力类型是______，写出反应①的化学反应方程式______；
（2）G和过量NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，写出该反应的化学方程式______；
（3）检验E中阴离子的操作方法为：______；
（4）国内工业用含W的矿石制备B，该反应在______（填设备名称）中进行．写出燃烧W的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．______．

Answer 1

解：（1）根据题意，A是一种常见金属，H为黑色沉淀，中学阶段接触的黑色沉淀为硫化铜，故A为金属铜，H为硫化铜，所以除A、C外其余各物质均含同一种元素即硫元素，B则为硫酸，F为硫化氢，D为硫酸铜，G为硫，硫酸是共价化合物，属于分子晶体，相互作用力为分子间作用力，铜和浓硫酸反应的方程式为：Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+H₂O，故填：分子晶体、分子间作用力、Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）硫和热的氢氧化钠溶液反应的方程式为：3S+6NaOH2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，故填：3S+6NaOH2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O；
（3）硫酸根的检验方法为：向待测液中加入硝酸酸化的氯化钡看是否有白色沉淀，故填：向硫酸铜溶液中加入硝酸酸化的氯化钡，如果出现白色沉淀，证明有硫酸根，反之，则没有；
（4）用二硫化亚铁生产硫酸是在沸腾炉中进行的，二硫化亚铁燃烧的方程式为：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂，转移电子数目为44mol，故填：．
分析：（1）根据硫酸所属的化合物类型来判断其晶体类型，根据晶体类型来确定分子中的作用力，根据物质的性质来书写化学方程式；
（2）根据硫能溶于热的强碱溶液的化学性质来回答；
（3）根据硫酸根的特征离子反应：遇钡离子产生不溶于硝酸的白色沉淀来回答；
（4）根据工业上利用二硫化亚铁来制备硫酸的原理进行回答，根据氧化还原反应中的电子转移情况来分析；
点评：本题是一道框图推断题，考查了元素及化合物的知识，要求学生具有分析和解决问题的能力．