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    鉴别胶体和溶液可以采用的最好方法是（　　）
    A、闻气味B、观察
    C、稀释D、丁达尔现象
    考点：胶体的重要性质
    专题：溶液和胶体专题
    分析：丁达尔效应的是胶体特有的性质，胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．
    解答： 解：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液，胶体的胶粒对光能产生散射现象，当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，通常称为丁达尔效益，所以，鉴别胶体和溶液可以采用的最好方法是丁达尔现象，
    故选D．
    点评：本题考查了分散系胶体的性质应用，掌握分散系胶体的性质和特征即可解答，题目难度不大．注意区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象．
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    在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是（　　）
    A、能量最低原理
    B、泡利不相容原理
    C、洪特规则
    D、能量最低原理和泡利不相容原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C4H10在光照条件下与氯气发生取代反应可生成C4H9Cl，C4H8Cl2等一系列氯代烃，下列有关叙述中正确的是（　　）
    A、C4H10的同分异构体共有3种
    B、C4H9Cl的同分异构体共有3种
    C、C4H8Cl2的同分异构体共有6种
    D、生成的氯代烃中可能含有CH（CCl3）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素原子的最外层电子数为次外层的
    3
    4
    ，该原子共有3个电子层，则该元素原子核内的质子数为（　　）
    A、6B、14C、16D、18

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液pH小于7的是（　　）
    A、CH3COONa
    B、CuSO4
    C、NaHCO3
    D、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2.3g钠投入水中得100mL溶液，在烧杯中滴入3滴酚酞，然后加入50mL某浓度的H2SO4溶液，溶液刚好变成无色，试计算：
    （1）Na的物质的量．
    （2）反应可制得标准状况下的H2的体积．
    （3）所用H2SO4的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制氨气与制氧气装置相似，如果你选用氯化铵和氢氧化钙反应制氨气，与用
     
    （药品）制氧气的装置相同；如果你选用浓氨水和生石灰反应则与用
     
    （药品）制氧气的装置相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氯气用于被誉为“战略金属”的钛的制备，其中有关反应为：TiO2+2C+2Cl2
     高温 
    .
     
    TiCl4+2CO
    在上述反应中双线桥标出电子转移的方向和数目
     
    ，反应中表现氧化剂的物质是
     
    ，被氧化的物质是
     
    ．
    （2）生活中所用的漂白液可用氯气来制取，漂白液的有效成分是
     
    ；制备反应的离子方程式为
     
    ；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （3）漂白粉贮存时需密闭保存，其原因是
     
    ；在印染工业上用漂白粉漂白棉布时，需加入少量稀盐酸，其原理是
     
    （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）此反应的化学方程式中
    a
    b
    =
     
    ．
    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为
     
    ．
    （3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．N的质量分数在混合气体中保持不变．

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