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    水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象．下列粒子能够促进水的电离平衡的是（　　）
    A、
    B、H2SO4
    C、
    D、
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合,水的电离
    专题：化学用语专题
    分析：水的电离方程式为：H2O?H++OH-，加入酸溶液或者碱溶液抑制了水的电离，加入能够水解的盐溶液能够促进水的电离，
    A．为氨气，氨气与水反应生成一水合氨，溶液显示碱性，抑制了水的电离；
    B．硫酸在水中电离出的氢离子，氢离子浓度增大，抑制了水的电离；
    C．表示的是钠离子，钠离子不影响水的电离平衡；
    D．为醋酸根离子，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离．
    解答： 解：水的电离方程式为：H2O?H++OH-，加入酸溶液或者碱溶液抑制了水的电离，加入能够水解的盐溶液能够促进水的电离，
    A．表示的是氨气，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，水中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故A错误；
    B．硫酸在水中电离出的氢离子，水中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，抑制了水的电离，故B错误；
    C．为钠离子的电子式，钠离子不发生水解，所以不影响水的电离平衡，故C错误；
    D．表示的是醋酸根离子，醋酸根离子结合水电离的氢离子，水的电离平衡向着正向移动，促进了水的电离，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了水的电离平衡及其影响，题目难度中等，正确理解各选项中化学用语表示的意义为解答关键，注意明确酸碱溶液抑制了水的电离、能够水解的离子促进水的电离．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+．某化学兴趣小组的甲同学在向草酸（弱酸）溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，发现溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大．为此，他对此实验进行了探究．
    【实验用品】
    试剂：0.1mol?L-1 H2C2O4溶液、0.1mol?L-1 KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体
    仪器：试管（若干个）、胶头滴管（2支）
    【实验内容】
    在1号和2号试管中分别加入10mL H2C2O4溶液和少量稀硫酸，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入0.1mol?L-1 KMnO4溶液．现做如下对比实验，现象如下表所示：

    加入药品不加MnSO4的
    稀硫酸酸化的
    H2C2O4溶液    		加少量MnSO4的
    稀硫酸酸化的
    H2C2O4溶液
    实验现象
    （褪色时间）    		溶液褪色很慢
    （31秒）    		溶液褪色很快
    （4秒）
    请回答下列问题．
    （1）甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是
     
    ．
    （2）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）甲同学认为该反应褪色由慢到快是何种原因引起的？
     
    ．
    （4）乙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他也提出了可能影响该化学反应速率的因素，你认为他提出的因素可能是
     
    （写一条即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种主族元素，已知A+和B-具有相同电子层结构，C元素原子核电荷数比B元素原子核电荷数少9，B-在一定条件下可被氧化成BC-3，则下列说法正确的是（　　）
    A、A、B、C均属于短周期元素
    B、离子半径A+＞B-
    C、A、C两种元素组成的化合物中可能含有共价键
    D、B的气态氢化物可形成氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一盛有无色固体物质M的试剂瓶，标签已破损（如图）．已知硫酸、盐酸、硝酸等是强酸，碳酸、氢硫酸、亚硫酸、醋酸等是弱酸，烧碱、苛性钾等是强碱，一水合氨等是弱碱．由强酸与强碱组成的正盐呈中性，由强酸弱碱组成的正盐呈酸性，由弱酸强碱组成的正盐呈碱性．
    （1）若M的水溶液为中性，则实验室检验M中阴离子的离子方程式为
     
    ．
    （2）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生无色无味的气体，则产生的气体的化学式为
     
    ．
    （3）若M置于空气中易被氧化为另一种物质，生成物的摩尔质量比M增加了16，则M的化学式为
     
    ．
    （4）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生腐卵臭气味的气体，则M与盐酸反应后生成的气体在过量空气中燃烧的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学实验室，小刚和小强意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠固体是否变质进行了如下实验探究：
    【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
    氢氧化钠露置在空气中会发生变质．变质的原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质，小刚和小强设计了如下实验方案：
    小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴人几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质．
    小强：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水，若观察到有白色沉淀生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质．
    你认为上述实验方案错误的是
     
    ．理由是
     
    ．
    请你设计另外一个方案，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质，并完成以下实验报告：
                  实验步骤         实验现象及结论
    【交流反思】在实验室里氢氧化钠需要密封保存．药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（　　）
    A、原子总数B、密度
    C、质量D、质子总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位
    B、1mol氧的质量等于16g
    C、氢氧化钠的摩尔质量是40g
    D、氩气的摩尔质量（以g/molWei单位）在数值上等于它的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【物质结构域性质】
    组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中铜及其合金是人类最早使用的金属材料，用途广泛．
    （1）铜原子的核外电子排布式是
     
    ；O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）铜的熔点比钙高，其原因是
     
    ；
    如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为
     
    ．
    （3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物．
    ①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有
     
          （填序号）．
    A．配位键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键E．离子键
    ②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为
     
             （填序号）．
    A．平面正方形B．正四面体C．三角锥型D．V型
    ③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO．在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校研究性学习小组取得了两种牌号的水滑石样品拟进行探究，请回答相关问题．
    （1）甲同学取天然水滑石样品进行恒重分析，已知天然水滑石的化学式可表示为：6MgO?Al2O3?CO2?12H2O，取0.1mol水滑石进行加热时，温度与剩余固体质量的关系如右图，平行线上的数字表示残留固体的质量．
    A→B减少的物质及其物质的量为：
     
    ；
    C→D减少的物质及其物质的量为：
     
    ；
    D处化学组成为：
     
    ．
    （2）乙组取合成水滑石样品，化学式为：MgaAlb（OH）C（CO3）d，a+b+c+d=25，a、b、c、d为正整数．取该水滑石样品0.1mol，用1mol/L盐酸使其完全溶解．若参加反应的盐酸的物质的量与生成CO2的物质的量之比为18：1，则该水滑石的化学式为：
     
    ．

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