乙二酸(H2C2O4)俗称草酸.是一种重要的化工原料.查阅资料.了解到以下有关信息:①乙二酸易溶于水.加热至100℃开始升华.125℃时迅速升华.157℃时大量升华并开始分解.乙二酸受热分解生成水.二氧化碳和一种常见的还原性气体.②乙二酸的钙盐--乙二酸钙为不溶于水的白色晶体.(1)请写出乙二酸受热分解的化学方程式 .(2)化学兴趣小组� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，是一种重要的化工原料。查阅资料，了解到以下有关信息：
①乙二酸易溶于水，加热至100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华并开始分解。乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体。
②乙二酸的钙盐——乙二酸钙为不溶于水的白色晶体。
(1)请写出乙二酸受热分解的化学方程式______________________。
(2)化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。他们利用下图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：按A→B→C→C→C→D→E顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。

请你按整套装置从左至右的顺序填写下表中的空格：

仪器符号	仪器中所加物质	装置作用
B
C
C	氢氧化钠浓溶液
C
D
E

(3)上述实验中能说明乙二酸受热分解生成了还原性气体的实验现象是________________________________________________________________。
(4)检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是_______________。

　(1)H₂C₂O₄H₂O＋CO↑＋CO₂↑
(2)

仪器符号	仪器中所加物质	装置作用
B		检验 H₂O(g)；冷却凝固乙二酸蒸汽，防止其进入C装置影响 CO₂的检验。
C	澄清石灰水	检验 CO₂
C		吸收多余的 CO₂
C	浓硫酸	吸收水蒸气
D	CuO或Fe₂O₃	检验CO
E		处理CO尾气，防止污染空气

(3)D装置中的CuO由黑色变红色(或Fe₂O₃由红色变黑色)，E装置导管口气体燃烧
(4)酸性高锰酸钾溶液或高锰酸钾

　(2)根据分解方程式可知，需要检验H₂O、CO和CO₂三种气体，防止其他装置中水溶液的干扰，则应先检验H₂O，装置D中为氧化铜，用来检验CO，CO还原氧化铜生成铜和CO₂，防止生成的CO₂对原CO₂的干扰，则接着检验CO₂，最后检验CO；(4)将乙二酸与强氧化性溶液反应，如酸性高锰酸钾溶液，若褪色，则证明乙二酸具有较强的还原性。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。下列处理中正确的是( )

A．检验KClO₃中的氯元素，可加入AgNO₃和稀硝酸

B．为提高KMnO₄溶液的氧化能力，用浓盐酸将KMnO₄溶液酸化

C．检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验

D．检验溶液中是否含有SO₄^2-时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是(　　)

	实验操作	实验现象	实验结论
A	在铁粉和铝粉中加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤	产生白色沉淀	可以除去铁粉中混有的少量铝粉
B	二氧化硫通入溴水中	溶液褪色	二氧化硫有漂白性
C	向某溶液中加入NaOH并微热	产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体	该溶液中一定含有N
D	淀粉和稀硫酸混合共热后,再加少量新制氢氧化铜悬浊液	产生砖红色沉淀	淀粉水解可生成葡萄糖

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作、现象与实验结论一致的是（　　）。

选项	实验操作、现象	实验结论
A	将FeCl₃溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl₄，振荡，静置	氧化性：Fe³^＋＞Br₂＞I₂
B	除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO₄溶液中无现象	铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
C	向某溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失	该溶液中有SO₄^2-
D	甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溴水层褪色	萃取了浓溴水中的溴

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

从海水中提取镁的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是（　　）。

A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B．步骤⑦电解MgCl₂时阴极产生氯气

C．步骤⑥可将晶体置于HCl气氛中脱水

D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

B．通过乙装置实现化学反应：

C．用丙装置测定盐酸的浓度

D．用丁装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热有乙烯生成

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某研究性学习小组做实验时偶然发现，表面擦去氧化膜的镁片可与NaHCO₃溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该小组同学通过如下实验，验证产物并探究反应原理。
实验①：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
Ⅰ、定性实验
（1）气体的检验
实验②：将实验①中收集到的气体点燃，发现气体安静燃烧，火焰呈淡蓝色。则气体为          。
（2）该小组同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为　　　　　
猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)₂?xMgCO₃]
请设计一个实验检验固体中是否含有MgCO₃，写出实验操作、现象和结论：                                                                                   。
（3）实验③：取实验①中的滤液，向其中加入少量CaCl₂稀溶液，产生白色沉淀，溶液红色变浅，说明溶液中存在CO₃²^－离子。
Ⅱ、定量实验
（4）为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定实验，装置如图所示：

称取干燥、纯净的白色不溶物 7.36 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.72g，装置B增重2.64 g。白色不溶物的化学式为。
（5）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式。
Ⅲ、反应原理分析
（6）NaHCO₃溶液中存在如下电离平衡：H₂O

H⁺ + OH^－、HCO₃^－

H⁺ +CO₃²^－，请从平衡移动角度分析实验①产生大量气体和白色不溶物的原因：。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验设计能完成或实验结论合理的是 (　　)。

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁

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D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质

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为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是
（1）过滤（2）加过量的NaOH溶液（3）加适量HCl （4）加过量的Na₂CO₃溶液
（5）加过量的BaCl₂溶液

A．（2）（3）（4）（5）（1）	B．（4）（1）（2）（5）（3）
C．（2）（5）（4）（1）（3）	D．（5）（2）（4）（3）（1）

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