Question

下图为配制0.2mol·L^-1Na₂CO₃溶液250mL示意图。

回答下列问题：

（1）①中称得Na₂CO₃_____________g。

（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________；

B．没有进行操作步骤④和⑤_____________；

C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。

Answer 1

（1）5.3；（2）搅拌   引流；（3）A 偏高   B 偏低  C 偏低。

解析:

（1）n（Na₂CO₃）= c（Na₂CO₃）×V（Na₂CO₃）= 0.2mol·L^-1×0.25L = 0.05 molm（Na₂CO₃）= n（Na₂CO₃）×M（Na₂CO₃）= 0.05 mol×106 g／mol = 5.3 g。（2）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器，在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na₂CO₃固体的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na₂CO₃溶液流到容量瓶外。（3）所有的的定量实验都存在一个“误差”的问题，在本实验的误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即c = n / V。如果在第⑧步观察液面时俯视，V偏小，结果偏高；如果没有进行操作步骤④和⑤，n偏小，结果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低。