Question

下列叙述中正确的是

A．同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高

B．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多

C．若R2－离子和M+离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点不一定越高，如HF分子间存在氢键，熔沸点大于HCl，错误；B、升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数增多，使得有效碰撞次数增多，错误；C、若R2－离子和M+离子的电子层结构相同，则原子序数：R＜M ，错误；D、根据盐类水解规律知，若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB，正确。

考点：考查化学反应中的相关规律。