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    （1）已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量_________________kJ，由此测得的中和热为___________kJ/mol

    （2）已知断开1 molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。  计算H2和Br2反应生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

    （1）57.36；57.36

    （2）放出； 51.5


    解析:

    （1）

        40g              18g

        20g              xg

       x=9g

    设生成18g水放出热量为QkJ，有18：9=Q：28.68   Q=57.36可；57.36kJ/mol

    （2）放出； 51.5

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
    （1）已知在25℃，101kPa时，16.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
    ．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是：
    N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
    N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
    ．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．如果A是铂电极，B是石墨电极，C是500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为
    13
    13
    ，则肼-空气燃料电池理论上消耗的空气
    1.4
    1.4
    L（气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%）
    （3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因
    N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-
    N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-
    ．
    （4）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N2H4?H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）
    大于
    大于
    0.1mol/L HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
    （5）已知：在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4?H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为
    c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要纯净的NaCl溶液，但实验室的NaCl晶体混有少量Na2SO4和NH4HCO3，某同学按如下流程图设计实验除去杂质，回答下列问题：
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    （1）步骤 I除去的杂质是（填化学式）
     
    ，直接加热要好于加强碱后再进行加热，理由是
     
    ；
    （2）按流程图完成实验设计，将相关的实验操作、实验现象和实验目的填写在下表中：
    操作步骤 实验现象 实验目的
    步骤II：将残留物溶解得到溶液，
     
     
     
     
    步骤III：
     
     
    步骤IV：过滤，往滤液中
     
     
     
    步骤V：将溶液加热煮沸
     
    （3）若最后得到20℃的NaCl饱和溶液．已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g、NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，则20℃的NaCl饱和溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L（计算结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）

    实验的正确操作步骤如下：

           A．连接好装置，并检查装置的气密性

           B．称取研细的黄铁矿样品

           C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

           D．以1L/min的速率鼓入空气

           E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃

           F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

           G．吸收液用CCl4萃取，分液

           H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。

        试回答：

     （1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+8SO2      如12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的热化学方程式是          。

    （2）步骤G中所用主要仪器是       ，应取     （填“上”或“下” ）层溶液进行后续实验。

     （3）装置①的作用是                              。

     （4）步骤H中滴定时应选用      作指示剂

     （5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：

    滴定次数

    待测液体的体积/mL

    标准碱溶液的体积/mL

    滴定前

    滴定后

    第一次

    20.00mL

    0.00

    20.58

    第二次

    20.00mL

    0.22

    20.20

    第三次

    20.00mL

    0.36

    20.38

            则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为           （保留小数点后1位）

    （6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂                。

         A.硝酸银溶液    B.氯化钡溶液    C.澄清石灰水      D.酸性高锰酸钾溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省正定中学高二上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （12分）工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）

    实验的正确操作步骤如下：
    A．连接好装置，并检查装置的气密性
    B．称取研细的黄铁矿样品
    C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
    D．以1L/min的速率鼓入空气
    E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃
    F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
    G．吸收液用CCl4萃取，分液
    H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
    试回答：
    （1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2     如12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的热化学方程式是          。
    （2）步骤G中所用主要仪器是      ，应取    （填“上”或“下” ）层溶液进行后续实验。
    （3）装置①的作用是                              。
    （4）步骤H中滴定时应选用      作指示剂
    （5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：

    滴定次数
    		待测液体的体积/mL
    		标准碱溶液的体积/mL
    滴定前
    		滴定后
    第一次
    		20.00mL
    		0.00
    		20.58
    第二次
    		20.00mL
    		0.22
    		20.20
    第三次
    		20.00mL
    		0.36
    		20.38
           则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为           （保留小数点后1位）
    （6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂                。
    A.硝酸银溶液    B.氯化钡溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖北省八市高三3月联考理科综合试卷（化学部分） 题型：选择题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A．已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)△H =–483.6 kJ·mol–1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol–1

    B．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

    C．已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；△H =–57.4 kJ·mol–1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

    D．已知：2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g)；△H1，2C(s) + O2(g) = 2CO(g)；△H2则△H1>△H2

     

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