Question

【题目】
（1）电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板。用FeCl3做腐蚀液与Cu反应的原理为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2将一定量铁粉和铜粉的混合物放入等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可发生多个反应，其中首先发生反应的离子方程式为：。
（2）某校研究性学习小组用已生锈(Fe2O3)的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀液(FeCl3溶液)，并将刻蚀电路板后的废液再生为FeCl3溶液循环使用。实验流程如下：

请根据使用流程写出下列反应的离子方程式：
溶液A→腐蚀液：。
混合溶液+金属B→金属固体C：。
（3）检验腐蚀液中Fe3+存在的常用试剂是 ， 证明Fe3+存在的现象是。
（4）取适量混合溶液于试管中，加入一定量的铁粉，若反应结束后试管中仍有少量固体，则固体中一定含有 ， 溶液中可能含有的金属阳离子是。

Answer 1

【答案】
（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+
（3）KSCN溶液；呈现血红色
（4）Cu；Cu2+
【解析】（1）由于氧化性Fe3+＞Cu2+ ， 还原性Fe＞Cu，故先发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+；
由流程可知盐酸溶解铁和氧化铁，溶液A中通入氯气将溶液中的氯化亚铁氧化为氯化铁。腐蚀液和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，加入铁粉溶液中的铜离子置换出来，C是铁和铜的混合物。剩余溶液中通入氯气又转化为氯化铁。
（2）根据以上分析可知溶液A→腐蚀液的方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。混合溶液+金属B→金属固体C的方程式为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+ 。
（3）检验腐蚀液中Fe3+存在的常用试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液呈现血红色。
（4）混合溶液中一定含有氯化铜和氯化亚铁，可能含有氯化铁，因此取适量混合溶液于试管中，加入一定量的铁粉，若反应结束后试管中仍有少量固体，则固体中一定含有铜，溶液中可能含有的金属阳离子是铜离子。
根据铁离子、铜离子的氧化性强弱分析铁和铜在溶液中的反应，结合铁离子的检验方法进行回答即可。