Question

（每空2分，共12分）有一瓶澄清溶液，其中可能含NH₄^＋、K^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验。
①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中先产生白色沉淀后沉淀部分溶解；
②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝。
③另取少量原溶液，加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解。
根据上述实验事实确定并回答：
(1)上述溶液中肯定存在的离子有                 ，不能确定是否存在的离子有          ，为确认是否含有该离子，应做         实验。
(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式         、         、         。

Answer 1

（每空2分，共12分） (1)  Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-  ；    K⁺　；   焰色反应
(2)   Mg²⁺ +2OH^-=Mg(OH)₂↓       Al³⁺ +3OH^-=Al(OH)₃↓    Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

溶液显酸性，因此没有CO₃^2－。先产生白色沉淀后沉淀部分溶解，说明含有铝离子和镁离子。根据②可知，没有产生氨气，因此没有NH₄^＋。根据③可知含有SO₄^2-，则一定没有Ba^2＋。所以溶液中肯定存在的离子有Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-；