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    4．下列说法中不正确的是（　　）
    A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
    B．尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
    C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
    D．开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量

    分析 A、1828年德国化学家维勒，将一种无机物NH4CNO的水溶液加热得到了有机物尿素；
    B、相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；
    C、红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量；
    D、使用无磷洗涤剂，可减少水华、赤潮等污染．

    解答 解：A、维勒用无机物NH4CNO合成了有机物尿素，突破了无机物与有机物的界限，故A正确；
    B、尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂相对分子质量在10000以上，都是由高分子化合物组成的物质，故B正确；
    C、红外光谱仪用于测定有机物的官能团，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，质谱法用于测定有机物的相对分子质量，所以三者都可用于有机化合物结构的分析，故C正确；
    D、使用无磷洗涤剂，可减少水华、赤潮等污染，不可降低碳排放量，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题主要考查了化学史、有机物分子结构的方法、环境污染、高分子化合物等知识，注意对应知识的掌握．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知：
    $→_{②酸化}^{①KMnO_{4}/OH-}$（R、R′可表示烃基或官能团）A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：

    （1）F分子中无甲基，已知1mol F与足量金属钠作用产生H222.4L（标准状况下），则F的结构简式是HOCH2CH2OH，名称是乙二醇．
    （2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是ac（填字母）．
    a．可与银氨溶液反应       b．可与乙酸发生酯化反应
    c．可与氢气发生加成反应   d.1mol G最多可与2mol新制的Cu（OH）2发生反应
    （3）D能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D-→E反应的化学方程式是$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O，其反应类型是消去反应．
    （4）H为B的同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=57.3kJ/mol，以下4个化学方程式中，
    ①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
    ②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）
    ③NH3•H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）
    ④NH3•H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）
    其中反应热为57.3kJ/mol的是（　　）
    A．①②B．③C．④D．均不符合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中含有极性共价键的是（　　）
    A．氢气B．氮气C．氧气D．氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．电解水时，可以加入少量电解质以增强导电性，下列物质中不宜加入的是（　　）
    A．Na2SO4B．NaOHC．HClD．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关有机化合物的认识正确的是（　　）
    A．的名称为2-羟基丁烷
    B．乙酸、乙酸乙酯和淀粉的最简式均为CH2O
    C．（CH3）3CCH2C（CH3）=CH2的名称为 2，2，4-三甲基-1-戊烯
    D．按系统命名法CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3  2-乙基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．除去溴苯中的溴，可加入过量的KI溶液后分液
    B．葡萄糖、蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应
    C．蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应
    D．纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（　　）
    A．称取5 g左右的干海带--托盘天平
    B．灼烧干海带至完全变成灰烬--坩埚
    C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物--漏斗
    D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘--长颈漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
    （2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．
    氟氯溴碘
    第一电离能（kJ/mol）1681125111401008
    （3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（结构如上图）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2．与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
    A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
    （5）已知CaF2晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶胞的边长为a pm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}×ρ×1{0}^{-30}×{N}_{A}}{4}$（用含a的式子表示）．

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