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    10．化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
    （1）如图所示，铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是ABC（填序号）．
    A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
    B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
    C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
    D．自然界有大量的游离态的铜
    （2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是三氧化二铁（填名称），铁的氧化物常见的还有FeO、Fe3O4（填化学式）．
    （3）某烧杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．请回答下列问题：
    ①该混合溶液中，Fe3+的物质的量n（Fe3+）=0.2mol．氯离子的物质的量浓度c（Cl-）=8mol/L．
    ②向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应．写出有关的离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+；Cu2++Fe═Cu+Fe2+．

    分析 （1）Cu的性质较不活泼，提炼技术较早发现，且熔点不高，不易腐蚀，所以应用广泛；
    （2）铁和碳在电解质溶液中发生电化腐蚀生成铁锈氧化铁，常见铁的氧化物为氧化亚铁，四氧化三铁；
    （3）根据n=cV计算出混合液中含有铁离子的物质的量；先计算出混合液中氯离子的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出含有中氯离子的浓度；加入铁粉后，铁离子与铁反应生成亚铁离子，然后铜离子与铁粉反应生成亚铁离子和铜离子，据此写出反应的离子方程式．

    解答 解：（1）A．铜的熔点不是太高，易于冶炼、铸造成型，可应用于制造货币，故A正确；
    B．铜的性质不活泼，不与空气中的水氧气等反应，不易被腐蚀，故B正确；
    C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术，利用Fe与硫酸铜反应生成Cu，故C正确；
    D．自然界有大量铜矿，开采后提炼Cu，故D错误；
    故答案为：ABC；
    （2）铁制品易生锈，铁锈的主要成分是三氧化二铁；常见铁的氧化物有FeO；Fe3O4；
    故答案为：三氧化二铁；FeO；Fe3O4；
    （3）该混合溶液中，Fe3+的物质的量为：n（Fe3+）=cV=2mol/L×0.1L=0.2mol；氯离子的物质的量等于FeCl3和CuCl2中氯离子物质的量的和，则n（Cl-）=3n（Fe3+）+2n（Cu2+）=0.2mol×3+1mol/L×2×0.1L=0.8mol，混合溶液中氯离子的物质的量浓度c（Cl-）=$\frac{0.8mol}{0.1L}$=8mol/L；
    向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应，发生的反应有：①2Fe3++Fe═3Fe2+，②Cu2++Fe═Cu+Fe2+，
    故答案为：0.2mol；8；2Fe3++Fe═3Fe2+；Cu2++Fe═Cu+Fe2+．

    点评 本题考查Cu的性质和溶液的有关计算，把握Cu的活泼性与使用历史的关系为解答的关键，并注意物质的量的有关计算，注重基础知识的考查，题目难度不大．

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    20．SO2溶于水所得溶液的性质为（　　）
    A．有氧化性，无还原性，无酸性B．无氧化性，有还原性，无酸性
    C．有氧化性，有还原性，有酸性D．无氧化性，有还原性，有酸性

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    1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是同周期中金属性最强的元素，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞Z
    B．阴离子的还原性：W＞X＞Y
    C．气态氢化物的沸点：Y＜W
    D．元素X与Z形成的两种化合物中，X的化合价相同

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    18．根据有关概念，推断下列说法中正确的是（　　）
    A．NaCl发生状态变化时，一定会破坏离子键
    B．元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强
    C．物质中分子间的作用力越大，分子越稳定
    D．只含有共价键的物质一定是共价化合物

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    5．下列是生活中几种常用有机物的结构简式，请观察后回答相关问题．

    （1）上述有机物中属于酚类的有①③，属于酯类的有④．（ 填序号 ）
    （2）有机物②的分子式为C10H18O．
    （3）鉴别有机物②、③可选用的试剂是浓溴水或氯化铁溶液，与③互为同系物的最简单的有机物的结构简式为．
    （4）下列对于有机物①的说法不正确的是D．
      A．可发生加聚反应     B．可发生取代反应
    C．可发生氧化反应     D．最多可与1molH2 发生加成反应
    （5）写出③与足量浓溴水反应的化学方程式．
    （6）写出在铜做催化剂条件下有机物②与氧气反应的化学方程式．

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    15．下列关于实验室制备或操作不需要使用温度计的是（　　）
    A．制取银镜B．工业乙醇的蒸馏C．制硝基苯D．制乙烯

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    2．（1）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质．
    ①下列化合物中能发生消去反应的是bc（填字母）．
    a．CH3OH      　  b．CH3CH2Cl     　c．CH3CH2OH　　 d．
    ②下列化合物中，常温下易被空气氧化的是d（填字母）．

    ③为检验C3H7Br中溴元素进行如下操作：①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量该卤代烃；④加入足量稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却．正确的操作顺序是③⑤①⑥④②．
    （2）化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：
    $→_{H+}^{KMnO_{4}}$[B]$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}OH}$

    已知：$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$
    ①C中含氧官能团的名称为醚键和酯基．②B的结构简式为．
    ③B→C的反应类型为酯化反应．
    （3）生活中常用的某种香料X的结构简式为：
    ①香料X中含氧官能团的名称是醛基．
    ②香料X可发生的反应类型是b、c（填代号）
    a．酯化反应b．还原反应    c．加成反应d．消去反应．

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    19．已知草酸分子式为H2C2O4，属于弱酸，具有还原性；草酸钙、草酸镁等盐难溶于水．用工业硝酸锶（含有Ba2+、Ca2+、Mg2+及其它重金属等杂质）制备高纯度碳酸锶的工业流程如图．

    （1）写出步骤①反应的离子反应方程式Ba2++Cr2O72-=BaCr2O7↓．
    （2）写出步骤②反应的离子反应方程式3H2C2O4+8H++Cr2O72-=2Cr3++6CO2↑+7H2O．
    （3）已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，通过计算说明步骤③用氨水调节溶液的pH值在≥5.6范围，才能保证Cr3+沉淀完全．
    （4）步骤④在除去Ca2+、Mg2+及重金属杂质时加入氨水的目的是增大硫离子浓度，使所有重金属杂质沉淀除去．
    （5）步骤⑤成盐时，用氨水控制溶液pH在7～8之间的原因是将碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，确保生成碳酸锶沉淀．
    （6）步骤⑥在200°C烘干的目的是使碳酸锶上吸附的铵盐分解完全．

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    20．一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物），则下列叙述正确的是（　　）
    A．多孔性惰性电极E为电解池的阴极
    B．装置中气体C为氢气
    C．由A至D，导线中电子转移方向为D→A
    D．装置中阴极的电极反应式为C6H6+6H++6e-═C6H12

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