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    用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
    （1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是
     
    ：
    （a）反应放热
    （b）棉花在空气中可以自燃 
    （c） 有O2生成
    （d）Na2O2在空气中可以自燃
    （2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式
     

    （3）某学校研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论．
    ①用以验证结论的实验操作方法是：
     

    ②用以验证结论实验现象是：
     
    ．
    考点：钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）燃烧的条件是：①物质具有可燃性，②可燃物与氧气接触，③温度达到可燃物的着火点；
    （2）过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气；
    （3）将水滴入过氧化钠中，并在导气管P口用带火星的木条检验生成的气体；导管中的红墨水能向Q处移动，且带火星的木条复燃．
    解答： 解：（1）结合可燃物燃烧条件知，该反应是放热反应时温度升高到脱脂棉的着火点以上，且该反应有氧气生成，故选ac；
    （2）过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （3）①将水滴入过氧化钠中，并在导气管P口用带火星的木条检验生成的气体，所以其检验方法为将长颈漏斗中的水加入到Na2O2中，在导管P处放一根带火星火柴，故答案为：将长颈漏斗中的水加入到Na2O2中，在导管P处放一根带火星火柴；
    ②如果导管中的红墨水向导管口Q处移动，说明该反应有气体生成，如果带火星的木条复燃，则证明生成的气体是氧气，故答案为：若带火星的火柴复燃，且导管中的红墨水向导管口Q处移动，则说明结论正确．
    点评：本题考查了探究过氧化钠和水的反应，根据实验现象确定生成物，同时考查学生对问题分析能力，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关同分异构体的说法不正确的是（　　）
    A、甘氨酸和硝基乙烷是同分异构体
    B、分子式为C7H8O且属于酚类的同分异构体有3种
    C、分子式为C5H10O且属于醛的同分异构体有4种
    D、淀粉和纤维素分子式都是（C6H10O5）n，但结构不同，所以二者互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如装置简图：请你参与分析讨论：

    ①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：
     
    ．
    ②为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入
     
    溶液，充分反应后，再进行的分离操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两烧杯中分别盛有1L等物质的量浓度的Cu（NO3）2和AgNO3溶液，现往其中加入足量等质量的锌片，待反应完毕后，测得甲烧杯中固体质量减轻0.18g，求原甲烧杯总Cu（NO3）2溶液物质的量浓度和乙烧杯中固体质量变化是多少克？（原子量Ag：108   Zn：65.4    Cu：63.6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （ 1）硫酸铜水解的离子方程式为
     

    （2）硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式
     

    （3）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，发生反应的离子方程式为
     

    （4）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由8.8gCO2和5.6gCO组成的混合气体，CO2和CO的物质的量之比为
     
    ，碳原子和氧原子的个数比
     
    ，标况下，混合气体的密度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）．两种浓度都是1mol/L 的气体X2、Y2在密闭容器中的反应生成Z，平衡时测得各物质的浓度是：[X2]=0.58mol/L，[Y2]=0.16mol/L，[Z]=0.84mol/L，则Z的化学式为
     
    ．
    （2）在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的变化如图所示：
    ①用O2表示0-8min内该反应的平均速率v=
     
    ．
    ②升高温度，该反应的反应速率将
     
    （填“增大”或“减小”）；K值将
     
    （填“增大”或“减小”）．
    ③能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    A．v（SO3）=2v（O2）   B．容器内压强保持不变    C．v（SO2）逆=2v（O2）正   D．容器内密度保持不变
    ④在第 12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为
     
    ．
    A．a    B．b    C．c    D．d．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加入0.1mol MnO2粉末于50mL的H2O2中（密度1.1g/mL）在标准状况下放出的气体体积与时间的关系如图所示：
    （1）实验时放出的气体总体积是
     
    ．
    （2）反应放出-半气体所需时间是
     
    ．
    （3）反应放出
    3
    4
    气体所需的时间约为
     
    ．
    （4）A、B、C、D各点批反应速率快慢的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（　　）
    A、Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
    B、Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
    C、N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
    D、Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应

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