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    14．工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示：

    请写出该反应的离子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+．

    分析 由转化图示可知，Mn元素的化合价由+2价升高为+4价，Cl元素的化合价由+5价降低为0，结合电子、电荷守恒配平并写出该反应的离子方程式．

    解答 解：由图示可知，Mn元素的化合价由+2价升高为+4价，化合价升高2价；Cl元素的化合价由+5价降低为0，化合价降低5价，化合价变化的最小公倍数10，则锰离子的系数为5，氯酸根离子的系数为2，然后结合质量守恒定律配平可得：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，
    故答案为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+．

    点评 本题考查了离子方程式书写、氧化还原反应的配平，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059mol•L?1．表示该体检指标的物理量是（　　）
    A．溶解度（S）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（ω）D．摩尔质量（M）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（　　）
    A．8.3B．8C．9D．9.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B．在反应中应有沉淀、气体或水生成
    C．置换反应一定属于氧化还原反应
    D．化合反应和复分解反应有可能是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
    （甲）2X（g）?Y（g）+Z（s）
    （乙）A（s）+2B（g）?c（g）+D（g），
    当下列物理量不再发生变化时：
    ①混合气体的密度
    ②反应容器中生成物的百分含量
    ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比
    ④混合气体的压强
    ⑤混合气体的总物质的量
    其中能表明（甲）达到化学平衡状态是①②③④⑤，能表明（乙）达到化学平衡状态是①②③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）
    A．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、Br-
    B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-
    C．AlO2-、Cl-、Al3+、K+
    D．在由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液中：CO32-、Na+、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．亚氨基锂（Li2NH）时一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（　　）
    A．Li+和H+的离子半径相等B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
    C．金属锂在空气中燃烧生成Li2O2D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl-为0.4mol，则SO42-物质的量为（　　）
    A．5molB．0.3molC．0.5molD．0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
    （1）此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③过滤，④蒸发浓缩，⑤冷却、结晶．
    （2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B（填下列正确选项的代码）．
    A．左盘重，样品轻　　B．左盘轻，砝码重  C．右盘重，砝码轻  D．右盘轻，样品重
    （3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于溶液浑浊需多次过滤．
    （4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止液体飞溅．
    （5）所得产物中主要的钾盐有K2CO3、K2SO4、KCl等．

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