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    【题目】 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（ ）
    A.7种
    B.6种
    C.5种
    D.4种

    【答案】D
    【解析】解：第一种情况就是四个碳分别形成甲基，
    ①四个甲基分别连在1、2、3、4位碳原子上，5、6位氢原子等效，苯环上的一氯代物只有一种的结构；
    ②四个甲基分别连在1、2、4、5位碳原子上，3、6位氢原子等效，苯环上的一氯代物只有一种的结构；
    ③四个甲基分别连在1、2、3、5位碳原子上，4、6位氢原子等效，苯环上的一氯代物只有一种的结构；
    第二种情况就是两个乙基分别为1、4位碳原子上，2、3、5、6位氢原子等效，苯环上的一氯代物只有一种的结构；
    所以苯环上的一氯代物只有一种的结构有同分异构体有4种；
    故选：D．
    根据取代基的种类和个数进行分析，使得有机物结构中含有1种氢原子即可，据此讨论解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性．
    （1）配平反应的离子方程式：
    XeO3+Mn2++H2O→MnO4﹣+Xe↑+H+
    （2）反应现象为：①有气泡产生；② ．
    （3）被氧化的元素是 ．
    （4）将适量的XeO3投入30mL 0.1molL﹣1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应．
    ①此时转移电子总数为 ．
    ②将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH= ．

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    【题目】某课外活动小组同学用如图装置进行实验，下列有关说法中，正确的是（ ）
    A.若X、Y、Z分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K与a连接，则Y极上有气泡放出
    B.若X、Y、Z分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K与a连接，则溶液中Cu2+向Y极移动
    C.若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则溶液中Cu2+向Y极移动
    D.若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则 Y极上有黄绿色气体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．
    （1）用煤可以制得水煤气．工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：
    C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=﹣483.6kJmol﹣1
    试求水煤气法制氢气的反应的反应热△H3 ．
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=kJmol﹣1
    （2）若H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别是436kJmol﹣1、496kJmol﹣1和m kJmol﹣1 ， 结合上述热化学方程式的相关数据计算，m= ．
    （3）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：则此反应为（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是（ ）

    A.均为Al（OH）3

    B.前者得Al2O3，后者得NaAlO2

    C.均为Al2O3

    D.前者得AlCl3，后者得NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸．经调查发现，这是由于上游河床含有黄铁矿（FeS2 ， 铁为+2价），在水中氧的作用下，发生了反应：2FeS2+7O2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4 ． 反应中FeS2是剂，氧化产物是 ， 当有1mol FeS2完全反应时，转移的电子数mol．
    （2）某同学打算用稀硫酸与金属锌反应制备标准状况下的氢气224ml，为防止硫酸过量而造成浪费，实验中应需要硫酸mol．
    （3）实验室现有一瓶稀硫酸如图A所示，B为空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上标签所示稀硫酸240ml，需要准备的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ， 所需A瓶中稀硫酸的体积 ． 在配制溶液时若实验遇到下列情况，会造成所配硫酸溶液的物质的量浓度偏低的操作是（填序号） ．
    ①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯
    ②趁热将溶液注入容量瓶中并定容
    ③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水
    ④容量瓶中原有少量蒸馏水．

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    【题目】化学平衡移动原理在化T生产和科学研究中具有重要的指导作用，第一个提出平衡移动原理的科学家是（ ）
    A.盖斯
    B.勒夏特列
    C.门捷列夫
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    【题目】设计如下装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa'处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是( )
    A.通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2＋向Pt电极迁移的结果
    B.装置中Pt电极附近的pH增大
    C.一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H＋所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H＋的迁移速率约是Cl－的4.6倍
    D.如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2 ， 使界面不再清晰，实验失败

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    0.2 molL﹣1 Na2SO3溶液

    饱和Ag2SO4溶液

    Ⅰ．产生白色沉淀

    0.2 molL﹣1 CuSO4

    Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

    0.1 molL﹣1 Al2（SO4）3溶液

    Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀


    （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3 ． 用离子方程式解释现象Ⅰ： ．
    （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42﹣ ， 含有Cu+、Cu2+和SO32﹣ ． 已知：Cu+ Cu+Cu2+ ， Cu2+ CuI↓（白色）+I2 ．
    ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 ．
    ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣ ．

    a．白色沉淀A是BaSO4 ， 试剂1是 ．
    b．证实沉淀中含有Cu+和SO32﹣的理由是 ．
    （3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42﹣ ， 该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色．
    ①推测沉淀中含有亚硫酸根和 ．
    ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．
    a．将对比实验方案补充完整．
    步骤一：

    步骤二：（按图形式呈现）．
    b．假设ii成立的实验证据是
    （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 ． 盐溶液间反应的多样性与有关．

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