（10分）有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：
①准确称量mg样品（在2—3g范围内）：
②向样品中加入10mL 6 moL·L－1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；
④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：
⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。
试回答下列问题：
（1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是 ；
（2）加入氯水后，反应的离子方程式为 ；
（3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为 ；
（4）若不用氯水，可用下列试剂中的 代替（填序号）。
A．H2O2 B．碘水 C．NaClO
（5）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是 。
（6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为 （请把结果约到最简）。
（1）抑制Fe2+、Fe3+的水解（1分） （2）2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl－（1分）
（3）Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+（2分） （4）AC（2分）
（5）取最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液，溶液不变浑浊，说明沉淀洗涤干净。（2分）
（6）[7（W2－W1）/10m]×100%（2分）
【解析】
试题分析：（1）FeCl2和FeCl3都是强酸弱碱盐，在溶液中容易发生水解反应，为了抑制Fe2+、Fe3+的水解，溶解样品时，要加入盐酸；（2）氯气有氧化性，而FeCl2有还原性，二者会发生氧化还原反应，所以加入氯水后，反应的离子方程式为2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl－；（3）向含有Fe3+的溶液中加入过量氨水会发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀,反应的离子方程式为Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+；（4）若不用氯水，可以把Fe2+氧化为Fe3+，的氧化剂是H2O2、NaClO选项是A、C；（5）在步骤⑤中Fe(OH)3沉淀是从含有Cl-的溶液中过滤出来的，若沉淀洗涤干净，则洗涤溶液中无Cl-,所以检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液，溶液不变浑浊，说明沉淀洗涤干净。（6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，则m(Fe2O3)=(W2－W1)g,样品中铁元素的质量分数为{[(W2－W1)g÷160g/mol]×2×56g/mol}÷mg×100%=[7（W2－W1）/10m]×100%.
考点：考查反应条件的控制、盐的水解、离子方程式的书写、沉淀洗涤的方法、物质含量的测定的知识。
教材全解字词句篇系列答案科目：高中化学 来源：2015届广东省七校高三上学期第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH
、Na+、Cl－、SO
B．K＋、Mg2＋、OH－、NO
C．H＋、Ca 2＋、SiO
、NO3－ D．K＋、Al3＋、ClO－、HCO3－
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科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第二次月考联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
2011年9 月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列叙述正确的是
A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
C．CO2是氧化产物，N2是还原产物
D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA
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科目：高中化学 来源：2015届山东省邹城市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为
A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo1
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科目：高中化学 来源：2015届山东省邹城市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
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科目：高中化学 来源：2015届山东省菏泽市高三上学期期中联考化学试卷（A）（解析版） 题型：选择题
大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是
A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2
C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性
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科目：高中化学 来源：2015届山东省菏泽市高三上学期期中联考化学试卷（A）（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是
A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强
B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+
C．已知还原性：B－ > C－> D－，反应 2C－ + D2 = 2D－ +C2和反应 2C－+ B2=2B－+C2都能发生
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
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科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O =HClO＋HCO3-
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO2＋2H＋＋2Cl－ 
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3 =2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋
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科目：高中化学 来源：2015届山东省烟台市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题
(16分)某化学小组在实验室中利用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩、_______、过滤。操作Ⅲ中盛装CaCO3的仪器是___(填名称)。
（2）X物质为_______(填化学式，下同)，Y物质为_____，可循环利用的物质的有_______________。
（3）下列装置不能用于实验室制氨气的是________________(填序号)。
（4）该化学小组组装了如图所示装置来探究NH3的还原性。用酒精灯加热C处硬质试管一段时间后，将D中产生的气体干燥后通入C，过一会撤去C处酒精灯。
若实验过程中F处铜片没有任何变化，D中无明显现象，只观察到C中黑色粉末变红，则C中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
若实验过程中C中只观察到黑色粉末变红，F处铜片逐渐溶解，则：
①D中观察到的现象是__________________________________________________。
②F中铜片逐渐溶解的原因是______________________________________________。
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