【题目】一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，发生反应：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（反应过程中条件不变）:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 | 450 | |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 | x | |
请回答下列问题:
(1) x 的值是________；
(2) 0-50s 内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是________；
(3)250s 以后，Cl2的物质的量不再改变的原因是_______________；
(4) 250s 时，容器中Cl2的物质的量是_____，PCl5的物质的量是______，PCl5的转化率是______。
【答案】 0.2 0.0016mol/(L·s) 250s 达到平衡，正逆反应速率相等，条件不变，各组分的物质的量都不再变化 0. 2mol 0. 8mol 20%
【解析】本题分析：本题主要考查化学平衡。
(1)150s时达到平衡状态，x 的值是0.2；
(2) 0-50s 内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是0.16/(2×50)mol/(L·s)=0.0016mol/(L·s)；
(3)250s 以后，Cl2的物质的量不再改变的原因是250s 达到平衡，正逆反应速率相等，条件不变，各组分的物质的量都不再变化；
(4) 250s 时，容器中Cl2的物质的量等于PCl3的物质的量是0.2mol，PCl5的物质的量是(1-0.2)mol=0.8mol，PCl5的转化率是20%。
夺冠训练单元期末冲刺100分系列答案
新思维小冠军100分作业本系列答案
名师指导一卷通系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。
(1)在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知:2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题:
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:________。
②ΔH2＝__________kJ·mol－1。
③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为___________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
(2)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应:CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。
A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂
(3)工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10－2 | 2.4×10－4 | 1×10－5 |
A.该反应正反应是放热反应
B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0
C.在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。在用丙炔合成2-甲基丙烯酸甲酯(
)的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物，这些物质可以是
A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
B. 现在“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化
C. 配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏高
D. 工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
（1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式 。若某温度下，CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的△H=" -" 46.8kJ·mol-1，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=" -" 55.6 kJ·mol-1，则CH3COOH在水溶液中电离的△H= kJ·mol-1。
（2）某温度下，实验测得0.1mol·L-1醋酸电离度约为1.5%，则该温度下0.1mol·L-1CH3COOH的电离平衡常数K=________（列出计算式，已知电离度
）
（3）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：
下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是 。
A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同 |
B．酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等 |
C．乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol |
D．体系中乙烯的百分含量一定 |
（4）在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：
① 温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是 [用
(P1)、(P2)、(P3)分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因为 。
②压强为P1MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30℅，则此时乙烯的转化率为 。
③在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________。
④根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是 （填出合适的压强和温度）。为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有 （任写出一条）。
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【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A. 正、逆反应速率都等于零 B. SO2、O2、SO3的浓度相等
C. SO2、O2、SO3在容器中共存 D. SO2、O2、SO3的浓度均不再变化
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【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
Ⅱ．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
实验编号 | NaOH溶液的浓度（mol/L） | NaOH溶液的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
1 | 0.10 | 20.00 | |
2 | 0.10 | 22.46 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.54 | 20.00 |
（1）第1次实验滴定前液面在0刻度，滴定后如图所示，则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为_________mL。滴定达到终点的现象是_____________________。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为___________。
（3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有___________
A．滴定终点时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH标准溶液，定容时仰视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的立体构型为
A．直线形 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体形
答
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
C.出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿其主要成分为 CuO
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
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