(2010?天河区一模)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g),其部分工艺流程如下:
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201207/1/35000d5e.png)
回答下列问题:
(1)已知:N
2(g)+O
2(g)=2NO(g);△H=180.5kJ/mol
4NH
3(g)+5O
2(g)=4NO(g)+6H
2O(g);△H=-905kJ/mol
2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(g);△H=-483.6kJ/mol
则N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)的△H=
-92.4kJ/mol
-92.4kJ/mol
.
(2)如果工业上,在一定温度下,将1.5molN
2 气体和6molH
2 气体通入到体积为1升的密闭容器中.当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则氮气的转化率为
50%
50%
.该反应的平衡常数表达式为
,改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
①②
①②
①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度
(3)可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气,如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成.该反应的化学方程式为:
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
.
(4)假如该厂生产的氨水的pH=a,加入相同体积的盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH
小于
小于
14-a(填“大于”“小于”或“等于”)