练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    (13分)X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，其中X微粒含有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。

    (1)Z →NO反应的化学方程式是：                                              
    液态 Z的电离与水的电离相似，电离生成电子数相同的两种微粒，写出液态Z的电离方程式                           。
    (2)实验室中检验Z的化学试剂及现象是：
     
    		    化学试剂
    		        现象
    方法一
    		 
    		 
    方法二
    		 
    		 
    (3)由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物，且三种元素原子数之比为2︰4︰3，该离子化合物是                  （填写化学式），其0.1 mol/L的该溶液显酸性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                  。
    (4)一定条件下，Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体20 mL在该条件下反应，实际参加反应的二氧化氮比Z少2 mL，则原混合气两者的体积比是：                                                        
    (13分)
    （1）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）2NH3(l)NH2—＋NH4+（2分）
    （2）（每空1分计4分）
     
    		    化学试剂
    		        现象
    方法一
    		湿润的红色石蕊试纸  (1分)
    		试纸变为蓝色 (1分)
    方法二
    		蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒 (1分)
    		有白烟生成   (1分)
    （3）NH4NO3（1分）    c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)（2分）
    （4）2﹕3或 7﹕3（2分）
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。下列关于和的说法，不正确的是
    A．是两种核素B．互为同位素
    C．中子数分别为176和177D．电子数相差1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
    ，试回答：
    ⑴若X是强氧化性单质，则A不可能是_______________（可多选）。
    A. S      B. N2      C. Na      D. Mg     E. Al
    ⑵若A、B、C为含有同种金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应可生成B，则B的化学式可能为________，X的化学式可能为（写出不同类物质）______或__________，反应①的离子方程式为__________或_____________________。
    ⑶若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则A的电子式为______；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）____________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)单质A、B、C在常温下均为气态，分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成；已知丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多1，化合物D在常温下呈液态，G是常见的金属单质，H是常见的蓝色沉淀，各物质间的转化关系如图所示(反应条件多数已略去)：

    请回答：
    (1)反应⑥的离子方程式是_______________________________________________。
    (2)甲、乙两元素除形成化合物D外，还可形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的电子式是________。
    (3)在反应①中，已知1 g B完全燃烧生成液态D时，放出142.9 kJ的热量，则表示B的燃烧热的热化学方程式是_______________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (4)反应①也可以设计成原电池装置进行，当用铂作电极，用KOH溶液作电解质溶液时，负极的电极反应式是________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (5)反应③④在通常情况下不能自发进行，框图中的条件a是________，在使反应③④能够发生的装置中，有一个电极材料必须相同，写出该电极反应式________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是(     )
    A．X的气态氢化物比Y的稳定B．X与Y形成的化合物都易溶于水
    C．Z的非金属性比Y的弱D．原子半径：X>Y>Z>W

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
    A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键，不可能含有共价键
    B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
    C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为：Y＞Z＞W
    D．化合物ZW2的分子空间构型为直线形

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）

    回答下列问题：
    （1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式                。
    （2）将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为        。
    （3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是                       。
    （4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）               。
    （5）写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式
                                        。
    将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为                。
    （6）确定E中阳离子实验的方法为                              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）已知5种元素的原子序数的大小顺序为C > A > B > D > E， A、C同周期，B、C同主族，A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子，请回答:
    （1）写出元素符号：A     C    
    （2）写出电子式：D元素的单质      ；B与E形成的化合物        ；
    （3）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程                                   

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题



    （10分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为黄色，E溶液是无色的，请回答：
    (1)D的化学式是是________，画出B元素原子结构示意图__________。
    (2)反应④的化学方程式为____________________。
    (3)现有12mol/L的E溶液，要稀释为0.15mol/L的稀溶液480mL，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、还需要_________________。量取浓溶液的体积是______mL。在配置过程中如果定容时俯视刻度线，会造成所配溶液浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同），如果实验完毕忘记洗涤量筒会造成所配溶液浓度_______。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案