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    【题目】下列物质只含有离子键的是（　　）

    A. NaOH B. H2O C. NaCl D. Na2O2

    【答案】C

    【解析】A、含钠离子与氢氧根离子之间的离子键和O-H共价键，故A不选；B、只含H-O共价键，故B不选；C、只含钠离子与氯离子之间的离子键，故C选；D、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性键，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g，若加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g，则CO2与CH4的体积比为(　　)

    A.3∶1B.2∶1C.1∶1D.任意比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是( )
    A.电器中的绝缘瓷管
    B.实验室中的坩埚
    C.实验室中的试管
    D.建筑上烧制的砖瓦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】任一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明I2(g)+H2(g) 2HI(g)能说明达到平衡状态的有几个：①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④混合气体的平均相对分子质量⑤混合气体的颜色⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比⑦某种气体的百分含量。

    A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，据图分析回答下列问题：
    （1）请问哪条曲线代表反应物；
    （2）该反应为可逆反应，请说明依据；
    （3）反应开始至4min时，A的平均反应速率为 ， 此时V正V逆（填“＞”“＜”或“=”）；
    （4）8min时，反应是否达平衡状态？（填“是”或“否”）；
    （5）反应进行至4min时，反应物的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知醋酸在水溶液中建立如下电离平衡: CH3COOHH++ CH3COO-，若只改变一个条件，一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)减小的是

    A. 通氯化氢气体 B. 加入少量醋酸钾固体

    C. 加入少量氢氧化钠固体 D. 通入少量冰醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙之间具有如图所示的转化关系．则甲不可能是（ ） 甲 乙 丙．
    A.N2
    B.C
    C.Mg
    D.Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物品或设备：①水泥路；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥硅太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算机芯片。所用材料含有SiO2的是( )。
    A.①②③④⑤⑦
    B.①②⑦⑧
    C.⑥⑧
    D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知: Mg能在NO2中燃烧，可能产物为Mg3N2、MgO和N2。Mg3N2容易与水反应。

    (1) 某实验探究小组探究Mg与NO2反应的固体产物成分，对固体产物提出三种假设:

    I.假设为: 固体产物为MgO；II.假设为:________；III.假设为: ________。

    (2) 该小组通过如下实验装置来验证Mg在NO2中燃烧反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用

    ①实验装置连接的顺序为____________(填字母序号)；

    ②装置B中盛装的试剂可以是_______ (填字母)

    a.浓硫酸 b.碱石灰 c.无水CaCl2 d.五氧化二磷

    ③确定产物中有N2生成的实验现象为_____________________。

    (3)设计实验证明: 产物中存在Mg3N2: ____________________。

    (4)己知装置C中初始加入Mg粉质量为13.2g,在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g,产生N2的体积为1120mL(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式:_________________。

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