分析 (1)金属活泼性Zn>Fe>Sn,活泼金属作负极,失去电子易腐蚀;
(2)铝热反应来焊接钢轨,Al与Fe的氧化物反应生成Fe和氧化铝;
(3)①Fe、C和NaCl溶液构成原电池,将化学能转化为电能;
②Fe易失电子作负极、C作正极,正极上氧气得电子发生还原反应;
(4)金属活泼性Zn>Fe>Cu,活泼金属作负极,Fe作正极时可防止轮船的船体在海水中腐蚀;
(5)工业上炼铁的原理是用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁,据此写出反应的化学方程式;
解答 解:(1)金属活泼性Zn>Fe>Sn,则Fe作负极时失去电子更易腐蚀,则在潮湿的环境中,部分破损后的马口铁更易腐蚀,
故答案为:马口铁;
(2)铝热反应来焊接钢轨,发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3,
故答案为:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3;
(3)①Fe、C和NaCl溶液构成原电池,将化学能转化为电能,所以铁发生电化学腐蚀,负极铁失电子生成亚铁离子,正极是氧气得到电子生成氢氧根离子,是吸氧腐蚀,故答案为:吸氧;
(2)Fe易失电子作负极、C作正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,
故答案为:O2+4e-+2H2O=4OH-;
(4)金属活泼性Zn>Fe>Cu,活泼金属作负极,Fe作正极时可防止轮船的船体在海水中腐蚀,则防止轮船的船体在海水中腐蚀,一般在轮船的船身上装有一定数量的锌块,故答案为:锌;
(5)一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿里还原出来,反应的化学方程式:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2,
故答案为:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2;
点评 本题考查电化学腐蚀的应用及铝热反应、原电池反应原理和电极反应、铁的冶炼等知识点,为高频考点,把握原电池的工作原理、牺牲阳极的阴极保护法应用为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1 mol羟基中含有的电子数为0.9 NA | |
B. | 标准状况下,12g金刚石中含共价键的数目为4NA | |
C. | 0.1 mol N2与足量H2充分反应,转移的电子数为0.6 NA | |
D. | 235g核素92235U发生裂变反应:92235U+01n$\stackrel{裂变}{→}$2890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子(01n)数为10NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 消耗NaOH溶液20mL | |
B. | 溶液的PH值一定恰好等于7 | |
C. | 溶液中只有醋酸钠 | |
D. | 反应后溶液中醋酸根离子的浓度与钠离子溶液相等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | b极发生氧化反应 | |
B. | a极为该电池的正极 | |
C. | 放电时,电流从a极经过负载流向b极 | |
D. | a极的反应式:N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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