甘蔗渣可综合利用.回答下列问题．Ⅰ．甘蔗渣可生成一种常见单糖A.A在乳酸菌的作用下生成有机物B.B经过缩聚反应生成可降解塑料.其结构简式为:(1)A的分子式是 ,(2)下列有关B的叙述正确的是 ,a．B的分子式为C3H6O3b.1mol B可与2mol NaOH反应c.1mol B与足量的Na反应可生成1mol H2(3)B在一定条件下可生成C.C能使溴的四� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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甘蔗渣可综合利用，回答下列问题．
Ⅰ．甘蔗渣可生成一种常见单糖A，A在乳酸菌的作用下生成有机物B，B经过缩聚反应生成可降解塑料，其结构简式为：

（1）A的分子式是

；
（2）下列有关B的叙述正确的是

（填序号）；
a．B的分子式为C₃H₆O₃
b.1mol B可与2mol NaOH反应
c.1mol B与足量的Na反应可生成1mol H₂
（3）B在一定条件下可生成C，C能使溴的四氯化碳溶液褪色．B生成C的化学方程式是

；
Ⅱ．甘蔗渣还可生产一种重要的化工原料D，D的相对分子质量为90，1mol D与足量NaHCO₃反应放出标准状况下44.8L CO₂．
（4）D的官能团名称是

；
（5）等物质的量的D与乙二醇在催化剂作用下可生成链状高分子化合物，其化学方程式是

．

考点：有机物的结构和性质

专题：有机物的化学性质及推断

分析：I．（1）B经过缩聚反应生成可降解塑料，其结构简式为：

，则B为CH₃CHOHCOOH，A在乳酸菌的作用下生成有机物B，则单糖A为C₆H₁₂O₆；
（2）B中含-OH、-COOH，结合醇、羧酸的性质来解答；
（3）B在一定条件下可生成C，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，C中含双键，B发生消去反应生成C；
II.1mol D与足量NaHCO₃反应放出标准状况下44.8L CO₂，则气体的物质的量为2mol，可知D中含2个-COOH，D的相对分子质量为90，则D为乙二酸，
（4）D中含-COOH；
（5）等物质的量的D与乙二醇在催化剂作用下可生成链状高分子化合物，为缩聚反应．

解答： 解：I．（1）B经过缩聚反应生成可降解塑料，其结构简式为：

，则B为CH₃CHOHCOOH，A在乳酸菌的作用下生成有机物B，则单糖A为C₆H₁₂O₆，
故答案为：C₆H₁₂O₆；
（2）a．B为CH₃CHOHCOOH，B的分子式为C₃H₆O₃，故正确；
b.1mol B中含1mol-COOH，可与1mol NaOH反应，故错误；
c.1mol B中含1mol-OH、1mol-COOH，与足量的Na反应可生成1mol H₂，故正确；
故答案为：ac；
（3）B在一定条件下可生成C，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，C中含双键，B发生消去反应生成C，反应为

，
故答案为：

；
II.1mol D与足量NaHCO₃反应放出标准状况下44.8L CO₂，则气体的物质的量为2mol，可知D中含2个-COOH，D的相对分子质量为90，则D为乙二酸，
（4）D中含-COOH，名称为羧基，故答案为：羧基；
（5）等物质的量的D与乙二醇在催化剂作用下可生成链状高分子化合物，为缩聚反应，反应为

，
故答案为：

．

点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、醇性质及推断能力的考查，题目难度不大．

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如图是常用的实验仪器：（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）

用仪器对应的英文字母及相关文字填空：
（1）填写以下仪器的名称：B

（2）用四氯化碳提取出溴水中Br₂单质的方法叫做：

．能否用酒精代替四氯化碳进行
实验？

，原因是：

（3）将Br₂的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做：

．下列是进行该操作的步骤，正确的
顺序是：

①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置、分层；
②从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液
⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水
（4）已知Br₂的沸点是58.5℃，四氯化碳沸点是78℃．将Br₂的四氯化碳溶液分离开的方法是

，
需要用到的仪器有

．连接装置时，仪器J的冷凝水应该

进

出（填a、b）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用18mol/L 浓硫酸配制250ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）配制时需选用的仪器主要有量筒、

、

、烧杯和试剂瓶．
（2）量取浓硫酸的体积是

mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

．（从下列中选用 A.10mL B.25mL C.50mL D.100ml）
（3）简述第③步实验的操作

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

C．定容时俯视溶液的液凹面

．

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工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-a kJ?mol^-1
（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①a

0（填“＞”“＜”“=”）．
②下列说法正确的是

（填序号）．
a．1mol CO（g）和2mol H₂（g）所具有的能量小于1mol CH₃OH（g）所具有的能量
b．将1mol CO（g）和2mol H₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量
c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小
d．如将一定量CO（g）和H₂（g）置于某密闭容器中充分反应后放热a KJ，则此过程中有1mol CO（g）被还原
（2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如图2所示：
①该合成路线对于环境保护的价值在于

．
②15%～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：

．
（3）甲醇燃料电池的工作原理如图3所示．该电池工作时，c口通入的物质发生的电极反应式为：

．
（4）以上述电池做电源，用如图4所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

．

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据图回答下列问题：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是

；负极反应式为：

．
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为

（填Mg或Al），总反应化学方程式为

．

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现在有NH₃、F₂、Cl₂、Na、Fe、Na₂O、Na₂O₂、SO₂、CO₂、NO₂等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类如下：

（1）淡黄色固体位于

组（填“A”→“E”），1mol该物质与足量水反应转移电子数为

（2）用电子式表示A组中溶解度较小物质的形成过程：

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（4）写出B组中气体物质在工业上催化氧化的化学方程式：

．

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有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取4.6g A与5.6L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后只生成CO₂、CO和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重4.4g．回答下列问题：
（1）4.6g A中所含氢原子的物质的量为，碳原子的物质的量为；
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（3）可以利用核磁共振氢谱法确定有机物A的结构，请完成下表：