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(1)某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水,现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质,并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步:

A.把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中:

B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞:

C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;

D.倒转漏斗,用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞:

E.放开活塞,用烧杯接收溶液;

F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔:

H.静置、分层。就此实验,完成下列填空:

正确操作步骤的顺序是:                                     

(2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发如下反应:Mn2++S2O82‾+H2O—MnO4‾+SO42‾+H+

该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是                        

若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有               

(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:  NaBiO3+  MnSO4+  H2SO4  Na2SO4+  Bi2(SO4)3+  NaMnO4+  H2O

①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:

②上述反应中还原产物是         

 

【答案】

(1)CBDAHGEF(3分)

(2)溶液由无色变为紫色(2分)    Cl2(2分,答HClO或HClO3也给分)

(3)①10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=3Na2SO4+5Bi2(SO4)3+4NaMnO4+14H2O;

 (3分,配平2分,电子转移的方向和数目1分,短线未改成等号的扣1分)  ②Bi2(SO4)3 (2分)

【解析】

试题分析:(1)实验前应检查分液漏斗否漏液,加入溶液后,盖好玻璃塞,倒转漏斗,要用力振荡,让溶液充分混合,使溶质充分萃取到萃取剂中,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞。把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中,静置分层,溶液分层后,为使漏斗内外气压相等,使液体顺利流下,应将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔,旋开活塞,用烧杯接收溶液。为防止有杂质,上层液体从上口流出,下层液体从下口流出.故正确操作步骤的顺序是CBDAHGEF。

(2)由反应可知生成MnO4-,因此溶液由无色变为紫色,所以其特征现象是溶液由无色变为紫色。由于过二硫酸钾具有强氧化性,可以Cl-氧化为氯气,因此其他的生成物还有氯气。

(3)①反应中NaBiO3→Bi2(SO4)3,Bi元素化合价由+5价降低为+3价,得到2个电子,因此生成1mol Bi2(SO4)3得到4mol电子。MnSO4→NaMnO4,Mn元素化合价由+2价升高为+7价,失去5个电子。因此根据电子得失守恒可知,Bi2(SO4)3系数为5,MnSO4系数为4。根据原子守恒可知,NaBiO3的系数为10,NaMnO4系数为4。根据钠原子守恒可知Na2SO4的系数为3。根据硫酸根守恒可知H2SO4的系数为14。根据氢元素守恒可知H2O的系数为14,所以配平后的化学方程式为10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=3Na2SO4+5Bi2(SO4)3+4NaMnO4+14H2O。其中标出电子转移的方向和数目为:

②反应中NaBiO3→Bi2(SO4)3,Bi元素化合价由+5价降低为+3价,得到电子,NaBiO3是氧化剂,所以Bi2(SO4)3是还原产物。

考点:考查萃取操作、氧化性强弱的判断、氧化还原反应的配平等

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水,现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质,并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中:
B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞:
C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗,用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞:
E.放开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔:
H.静置、分层.就此实验,完成下列填空:
正确操作步骤的顺序是:
CBDAHGEF
CBDAHGEF

(2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发如下反应:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+H+.该反应常用于检验Mn2+的存在.其特征现象是
溶液由无色变为紫色
溶液由无色变为紫色
.若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有
氯气
氯气

(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:
10
10
NaBiO3+
4
4
MnSO4+
14
14
H2SO4-
3
3
Na2SO4+
5
5
Bi2(SO43+
4
4
NaMnO4+
14
14
H2O
①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目;
②上述反应中还原产物是
Bi2(SO43
Bi2(SO43

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)某化学课外小组用右图装置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中.
①据图1写出A中有机反应的化学方程式
C6H6+Br2
Fe
C6H5Br+HBr
C6H6+Br2
Fe
C6H5Br+HBr

②已知上述有机反应是放热反应.观察到A中的现象是
反应液微沸
反应液微沸
有红棕色气体充满A容器
有红棕色气体充满A容器

③实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是
除去溶于溴苯中的溴
除去溶于溴苯中的溴
,写出有关的化学方程式
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O

④C中盛放CCl4的作用是
除去溴化氢气体中的溴蒸气
除去溴化氢气体中的溴蒸气

⑤能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中滴入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明.另一种验证的方法是向试管D中加入
石蕊试液
石蕊试液
,现象是
溶液变红色
溶液变红色

(2)图2是乙炔的实验室制法
①反应原理
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

②选择合适的制取实验装置
B
B

③实验中常用饱和食盐水代替水,目的是
减缓电石与水的反应速率
减缓电石与水的反应速率

④纯净的乙炔气体是无色无味的气体,用电石和水反应制取的乙炔,常含有H2S和PH3而有恶臭气味.可以用
硫酸铜
硫酸铜
溶液除去杂质气体.

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年云南玉溪一中高二上学期期中考试理科化学试卷(带解析) 题型:实验题

(15分)(1)某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

①写出A中有机反应的化学方程式                                        
②已知上述有机反应是放热反应,观察到A中的现象是:
                          及_____             _________。
③ 实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是                  ,写出有关的化学方程式                                  
④C中盛放CCl4的作用是                               
⑤能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中滴入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入______  _____,现象是______________________。
(2)乙炔的实验室制法
①反应原理_____     ____________。
②选择合适的制取实验装置___       ___。

③实验中常用饱和食盐水代替水,目的是______         __________。
④纯净的乙炔气体是无色无味的气体,用电石和水反应制取的乙炔,常含有H2S和PH3而有恶臭气味。可以用____    _______溶液除去杂质气体。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

①写出A中有机反应的化学方程式

___________________________________________________

②已知上述有机反应是放热反应。观察到A中的现象是

_____________________及______________________。

③ 实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是_______________________________________________,写出有关的化学方程式____________________________________________。

④C中盛放CCl4的作用是______________________________________。

⑤能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中滴入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入__________________,现象是___________________________________________。

(2)乙炔的实验室制法

①反应原理___________________________________________________。

②选择合适的制取实验装置_______。


  

   A            B             C            D

③实验中常用饱和食盐水代替水,目的是___________________________________。

④纯净的乙炔气体是无色无味的气体,用电石和水反应制取的乙炔,常含有H2S和PH3而有恶臭气味。可以用________________溶液除去杂质气体。

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