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    17．下列物质在熔融状态能导电且属于强电解质的是（　　）
    A．盐酸B．硫酸C．BaSO4D．NH3•H2O

    分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
    在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；
    能够完全电离的是强电解质；只能部分电离的是弱电解质．

    解答 解：A．盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B．硫酸属于强酸，是强电解质，但是液态状态不能导电，故B错误；
    C．硫酸钡属于盐是强电解质，熔融状态下能导电，故C正确；
    D．一水合氨是弱碱，属于弱电解质，且熔融状态下不能导电，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查的强电解质的判断，熟悉电解质、非电解质的概念，电解质强弱划分依据是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．3.01×1023个OH-的物质的量为0.5 mol，质量为8.5g，含有电子的物质的量为5 mol，这些OH-与0.5mol NH3的质量相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目减少的是（　　）
    A．Fe3+B．Al3+C．Na+D．Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Na2S2O4俗称保险粉，大量用于漂白纸张和印染工业．某学习小组用下列方法制备该物质．
    ①把甲酸（HCOOH）溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；
    ②制取SO2并通入上述溶液中，一段时间后可获得保险粉．
    （已知：Na2S2O4在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小）装置如图1所示

    （1）A装置中的分液漏斗改为NaOH溶液（仪器名称）更合适，D中盛放的试剂为NaOH溶液．
    （2）B装置的作用为防倒吸、防堵塞；
    （3）C装置的主要仪器名称为蒸馏烧瓶，仪器内发生的化学反应方程式为2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O．
    （4）分离C装置中产品时就选用如图2的装置丁（填甲、乙、丙、丁，下同），回收乙醇的装置为甲．
    （5）Na2S2O4在碱性环境中除去废水中的CrO42-，得到+4价S的化合物，反应的离子方程式为3S2O42-+2OH-+2CrO42-+2H2O=2Cr（OH）3↑+6SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常用的锌锰干电池在放电时总反应可表示为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3+H2，则下列说法中正确的是（　　）
    A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    B．电池工作时，阳离子向负极移动
    C．放电时Zn参与反应的电极为正极
    D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．等质量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论正确的是（　　）
    A．所含硫原子数目之比是 5：4B．氧原子的物质的量之比为 3：2
    C．氧元素的质量之比为 6：5D．硫元素的质量之比为 4：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣（主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3 ）制备绿矾（FeSO4•7H2O），流程图如下：

    （1）操作a的名称是过滤．
    （2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）若向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象．固体与足量稀硫酸发生反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
    （1）COCl2 的空间构型为平面三角形；溴的基态原子价电子排布式为4s24p5．
    （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生（填字母代号，下同）．
    A．CsICl2═CsCl+ICl   B．CsICl2═CsI+Cl2?
    （3）根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（或I）．

    氟氯溴碘

    （kJ/mol）    		1681125111401008
    （4）下列分子既不存在“s-p”σ 键，也不存在“p-p”π 键的是D．
    A．HCl  B．HF  C．SO2  D．SCl2
    （5）已知ClO2-为三角形，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO3- 中心氯原子的杂化轨道类型为sp3杂化，写出一个与CN-互为等电子体的物质的分子式N2或CO．
    （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是ρ g/cm3，则晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{72×4}{ρ{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图所示装置（气密性良好），若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中液体挤出，气球又明显鼓起．下列组合正确的是（　　）
    选项滴管甲烧杯丙滴管乙烧杯丁
    A双氧水二氧化锰水氢氧化钠
    B盐酸镁盐酸碳酸纳
    C水氢氧化钠水硝酸铵
    D水氧化钙盐酸镁
    A．AB．BC．CD．D

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