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    下列化合物中沸点最低的是（　　）
    A、CH3-（CH2）4-CH3
    B、CH3-（CH2）3-CH3
    C、CH3-CH2-CH（CH3）2
    D、（CH3）2C（CH3）2
    考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响
    专题：
    分析：烷烃分子中，烷烃沸点随着C原子个数增大而升高，碳原子个数相同的烷烃，支链越多其沸点越低，据此分析解答．
    解答： 解：烷烃分子中，烷烃沸点随着C原子个数增大而升高，碳原子个数相同的烷烃，支链越多其沸点越低，CH3-（CH2）4-CH3中C原子个数为6，CH3-（CH2）3-CH3、CH3-CH2-CH（CH3）2、（CH3）2C（CH3）2中C原子个数为5，且（CH3）2C（CH3）2中支链最多，所以这几种物质中沸点最低的是（CH3）2C（CH3）2，故选D．
    点评：明确烷烃沸点高低判断方法是解本题关键，熟练掌握常见有机物结构，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO2 9.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为
     
    ，其最高价为
     
    ，与左右相邻元素比较，R的氢化物比
     
    稳定，R的最高价氧化物的水化物酸性比
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
    元素TXYZ
    性质
    结构
    信息    		人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．常温下单质能与水剧烈反应生成氢气．第三周期元素的简单离子中半径最小
    （1）写出元素T的离子结构示意图
     
    ；写出元素X的气态氢化物的电子式
     
    ．
    （2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）X的气态氢化物溶于水呈碱性，其电离方程式
     
    ．
    （4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     

    a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深      b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
    c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态    d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    造纸工业中常用氯气漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3出去残留的Cl2 ，其反应为：Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl，反应中氯化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石墨是一种战略稀缺资源，初级石墨原料（含SiO2、Al2O3、Fe2O3和MgO杂质）的提纯与综合利用有重要意义，一种工艺流程如图：

    已知：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．
    （1）气体1为CO、SiCl4及金属氯化物，初级石墨在1500℃下通入Cl2，反应中被氧化的元素是
     
    ．
    （2）分离气体1的操作名称是
     
    ，气体2通入NaOH溶液，可生成含有硅酸钠的溶液，写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）实验室进行过滤操作时，需要用到的主要玻璃仪器有
     
    ．固体2的主要成分是
     
    ，溶液1中主要阳离子有
     
    ．
    （4）若该初级石墨原料中含杂质SiO2、Al2O3、Fe2O3和MgO的质量分数依次为7.2%、5.1%、3.2%、2%，则100t初级石墨经充分反应得到的气体1中含CO的体积为
     
    L（折算成标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子．
    试回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）用电子式表示化合物A2C的形成过程：
     
    ；
    （3）A、B、E形成的化合物中含有化学键的类型为
     
    ．
    （4）E与B可形成三种电子总数为10的微粒，其中形成分子的电子式为
     
    ；写出另二种微粒的化学式
     
    、
     
    ；E与B还可形成电子总数为18的微粒，该微粒的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色化学的核心是提高原子的利用率，最理想的“原子经济”是指原子利用率为100%，下列有机反应中，原子的利用率最高的反应是（　　）
    A、CH4+Cl2
    光
    CH3Cl+HCl
    B、nCH2═CH2
    催化剂
    C、+HO-NO2
    浓硫酸
    △
    +H2O
    D、2CH3CH2OH+O2
    催化剂
    △
    2CH3CHO+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5，Ksp（Ag2 CO3）=8.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-15，在下述各银盐饱和溶液中，c（Ag+）由大到小的顺序为（　　）
    A、Ag2SO4＞AgCl＞Ag2CO3＞AgI
    B、Ag2SO4＞Ag2CO3＞AgCl＞AgI
    C、Ag2SO4 ＞AgCl＞AgI＞Ag2CO3
    D、Ag2SO4＞Ag2CO3＞AgI＞AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关的叙述正确的是（　　）
    A、用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
    B、实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
    C、酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响
    D、依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

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