Question

【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶中加入过量乙醇、浓硫酸和4.5g冰醋酸，再加入2~3片碎瓷片。开始缓慢加热圆底烧瓶，回流50分钟。待反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，依次用水、饱和Na2CO3溶液和水洗涤，分液后的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体。最后进行蒸馏，收集77~78℃馏分，得到乙酸乙酯产品5.28g。

(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

(1)仪器A的名称是________

(2)在烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的先后顺序是_______

(3)在洗涤操作中，Na2CO3溶液洗涤的主要目的是_______

(4)本实验中，乙酸乙酯产品的产率为_____

Answer 1

【答案】球形冷凝管(或冷凝管) 先加乙醇，后加浓硫酸 去除少量残留的乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度以便其充分析出 80% (或0.8)

【解析】

本实验为实验室制备乙酸乙酯的实验，实验原理为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，根据实验仪器结构得出仪器名称，根据乙酸乙酯中混有的杂质分离提纯乙酸乙酯，根据公式：，结合反应方程式计算乙酸乙酯产品的产率。

(1)根据仪器A的结构可知，A为球形冷凝管(或冷凝管)；

(2)浓硫酸稀释时放出大量的热，为保证实验安全性，在烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的先后顺序是先加乙醇，后加浓硫酸；

(3)在洗涤操作中，Na2CO3溶液可以去除少量残留的乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度以便其充分析出；

(4)由题干信息可知，冰醋酸(CH3COOH)的质量为4.5g，物质的量为，则理论上可以制得乙酸乙酯的物质的量为0.075mol，质量为0.075mol×88g/mol=6.6g，则乙酸乙酯产品的产率=。