Question

某同体酸燃料电池以Ca（HSO）固体为电解质传递H，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H+O=2HO，下列有关说法错误的是

A. 电子通过外电路从a极流向b极

B. b极上的电极反应式为：O+4H+4e=2HO

C. 每转移0.4 mol电子，生成3.6g水

D. H由b极通过固体酸电解质传递到a极

Answer 1

D

【解析】

试题分析：根据电池总反应：2H₂+O₂=2H₂O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H₂-2e^-＝2H⁺；通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H₂，标准状况下的体积为1.12L。

A、a为负极，b是正极，则电子应该是通过外电路由a极流向b，故A正确；

B、该电池为酸性电池，所以正极电极反应为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故B正确；

C、每转移0.4 mol电子，生成0.2mol水，质量是0.2mol×18g/mol＝3.6g，故C正确；

D、原电池中，阳离子向正极移动，所以H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D错误，答案选D。

考点：考查燃料电池的工作原理的有关判断和计算

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。侧重考查学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力。学习中要明确原电池电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写等问题。