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    17．下列说法中不正确的有（　　）
    ①△H＜0、△S＞0的反应一定是自发反应
    ②光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2
    ③煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
    ④pH在5.6～7.0之间的雨水通常成为酸雨
    ⑤高纯度的硅广泛用于制作光导纤维
    ⑥汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
    ⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放，液氯可以保存在钢瓶中
    ⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

    分析 ①△H-T△S＜0的反应一定是自发反应；
    ②光照氯水时有气泡逸出，HClO分解；
    ③煤燃烧时加入适量石灰石，CaO与SO2反应；
    ④酸雨的pH小于5.6；
    ⑤二氧化硅广泛用于制作光导纤维；
    ⑥使有毒的CO和NO反应生成无毒N2和CO2，减少环境污染；
    ⑦常温下浓硫酸与铝发生钝化，液氯与钢瓶不反应；
    ⑧黑色物质而二氧化锰，与稀盐酸不反应．

    解答 解：①△H＜0，△S＞0的反应，一定存在△H-T△S＜0，反应一定是自发反应，故正确；
    ②光照氯水时有气泡逸出，HClO分解生成HCl和O2，故错误；
    ③煤燃烧时加入适量石灰石，CaO与SO2反应生成亚硫酸钙，再氧化为硫酸钙，可减少废气中SO2的量，故正确；
    ④酸雨的pH小于5.6，正常雨水的pH约为5.6，故错误；
    ⑤二氧化硅对光具有良好的全反射作用，广泛用于制作光导纤维，故错误；
    ⑥使有毒的CO和NO反应生成无毒N2和CO2，减少环境污染，则提倡汽车的排气管上装“催化转化器”，故正确；
    ⑦常温下浓硫酸与铝发生钝化，液氯与钢瓶不反应，则常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放，液氯可以保存在钢瓶中，故正确；
    ⑧黑色物质而二氧化锰，与稀盐酸不反应，不能利用稀盐酸洗涤，故错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

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    7．关于金属锂的叙述中，错误的是（　　）
    A．与水反应时，比钠更剧烈B．它的原子半径比钠的小
    C．它是密度最小的碱金属D．它可以做还原剂

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    8．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（　　）
    A．BF3B．P4C．CO2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段．
    （1）乙醇官能团的电子式为；
    （2）乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，该反应的化学方程式是2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    （3）乙醇可以被直接氧化成Y（Mr=60），需要加入的试剂是酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，该反应的类型为酯化（取代）反应；
    （4）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是ACE
    A．水   B．乙醇  C．紫色石蕊试液   D．苯   E．碳酸钠溶液
    （5）工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是加成反应，现代石油化工采用银做催化剂，乙烯能被氧气氧化生成M．该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为2CH2=CH2+O2$→_{△}^{Ag}$；
    （6）乙醇-氧气燃料电池是以KOH溶液作为电解质溶液，写出其负极的电极反应式C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸并加热，使淀粉发生水解，为测定其水解程度，需要下列试剂中的（　　）
    ①氢氧化钠溶液；②银氨溶液；③新制氢氧化铜悬浊液；④碘水；⑤氯化钡溶液．
    A．①④⑤B．①③④C．②③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语（元素符号或化学式）回答相关问题：
    ①
    ②③④
    ⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）⑥元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
    （2）表中序号元素中半径最大的常见离子是S2-．
    （3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为，酸性最强的物质的化学式是HClO4，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF．
    （4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中③和⑧的非金属性强弱的探究方案中不可行的是A（填序号）
    A．比较两种氢化物的熔沸点高低             B．比较氢化物的稳定性
    C．通过和铁反应，比较得电子能力           D．通过置换反应
    （5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式．
    （6）⑦与⑨两元素的单质反应生成1mol⑦的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．已知 A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以 A 为主要原料合成高分子化合物 E 和一种具有果香味的物质 F，其合成路线如图所示．
    回答下列问题：
    （1）工业上由石蜡制取 A 的方法称作：裂解．
    （2）反应⑤的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O．
    （3）下列有关 A 和 E 的叙述正确的是c．
    a．均能使溴水褪色b．均只含极性键c．最简式相同d．均属于纯净物
    （4）写出由 B、O2 和 KOH 溶液组成的燃料电池的负极反应式：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．化合物M是一种香料，可采用油脂与芳香烃为主要原料，按下列路线合成：

    已知：①E分子的核磁共振氢谱中只有两组吸收峰；
    ②$\stackrel{HIO_{4}}{→}$+，$\stackrel{HIO_{4}}{→}$+
    （R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）；
    ③1molG与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体．
    （1）油脂→A的反应类型为取代反应，B→G的反应类型为氧化反应．
    （2）D→E的化学方程式为（注明具体反应条件）．
    （3）E→F所需试剂a是NaOH水溶液，F的名称是对苯二甲醇．
    （4）1mol M与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为2mol．
    （5）写出F和G发生聚合反应生成聚酯的化学方程式．
    （6）任选无机试剂，写出从Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH $\stackrel{HIO_{4}}{→}$HCHO HCOOHHCOOCH2CH2OOCH（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B$→_{反应条件}^{反应试剂}$…目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是（　　）
    ①Al   ②Al2O3   ③AlCl3   ④Na[Al（OH）4]⑤Al（OH）3   ⑥NaHCO3   ⑦（NH4）2CO3．
    A．①②⑤B．①②③④⑤C．①②⑤⑥⑦D．全部

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