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    12．aA（g）+bB（g）?cC（g）在一密闭容积可变的容器中发生反应，当压强为202KPa时，测得c（A）为1mol/L，当压强增大到303KPa时，测得c（A）为1.2mol/L，则a、b、c大小关系为a+b＞c；若压强增大到2020KPa，测得c（A）为11mol/L，则a、b、c之间的关系为a+b＜c．

    分析 当压强为202KPa时，测得c（A）为1mol/L，当压强增大到303KPa时，如平衡不移动，则c（A）为1.5mol/L，但c（A）为1.2mol/L，说明平衡正向移动，若压强增大到2020KPa，如平衡不移动，则c（A）为10mol/L，而测得c（A）为11mol/L，说明平衡逆向移动，以此解答该题．

    解答 解：当压强为202KPa时，测得c（A）为1mol/L，当压强增大到303KPa时，如平衡不移动，则c（A）为1.5mol/L，但c（A）为1.2mol/L，说明平衡正向移动，则a+b＞c，若压强增大到2020KPa，如平衡不移动，则c（A）为10mol/L，而测得c（A）为11mol/L，说明平衡逆向移动，则a+b＜c，
    故答案为：a+b＞c；a+b＜c．

    点评 本题考查化学平衡移动的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意把握缩小体积气体浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，
    发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化剂}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）  正反应放热在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡正向移动
    B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    C．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
    D．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．研究NO、NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有ac（填字母序号）．
    a．酸雨     b．沙尘暴      c．光化学烟雾     d．白色污染
    （2）NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．若该反应有0.6NA个电子转移，则参加反应的NO2的物质的量为0.9mol．
    （3）NH3也是重要的含氮化合物，请写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；工业上可利用NH3经过一系列反应制取硝酸，请写出NH3在催化剂的作用下，与O2反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O．
    （4）硝酸可与不活泼金属铜发生反应．将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出1.12L气体（标准状况下），
    ①写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O或Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    ②整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（　　）
    A．煤燃烧时并不能将化学能全部转化为热能
    B．原电池将化学能转化为电能
    C．二次电池放电时将电能转化为化学能
    D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．已知：
    ①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    ②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为566.0 kJ•mol-1
    B．反应②△H＜0，所以该反应能自发进行
    C．使用催化剂能提高其转化率
    D．根据①和②推知总反应为2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2 （g）△H=-270kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$．当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则平衡向逆反应方向移动，m+n＜p，C气体的体积分数减小，平衡常数不变（增大、减小或不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．澄清的石灰水与稀硝酸反应：OH-+H+═H2O
    B．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH${\;}^{{-}^{\;}}$+H+═H2O
    C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．醋酸溶液与碳酸钙反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在恒容绝热的密闭容器中进行可逆反应；X（g）+2Y（g）?Z（s）+2W（g）．已知开始时各物质的物质的量如表，反应达到平衡后，密闭容器体系内压强增大．下列判断正确的是（　　）
    物质X  Y Z W
     物质的量/mol 1.00 2.00 02.00
    A．该可逆反应为反应前后气体体积恒定的反应
    B．该可逆反应的正反应为放热反应
    C．达到平衡前，反应向逆反应方向进行
    D．升高温度，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知：W、Y、Z、T、M为前四周期元素，且原子半径依次增大．请填空：
    （1）W、Z是形成化合物种类最多的两种元素，写出Z原子的核外电子排布图；
    （2）化合物YW3极易溶于水的原因H2O与NH3形成氢键；YW3的分子构型为三角锥形．YW3属于极性（填“极性”或“非极性”）分子，其中Y的化合价为-3．
    （3）元素T的原子中电子共占据了7个轨道，则T在元素周期表第三周期IIIA族．T的化合物TY熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于b（填编号字母）；
    a．离子晶体             b．原子晶体                 c．分子晶体         d．无法判断
    （4）M3+的3d轨道为半充满，则M的原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，M位于周期表的d区（按电子的填入顺序划分），M的晶体中的粒子采用的是体心立方堆积，则该种堆积方式的配位数为8，若其晶胞的边长为acm，M的摩尔质量为Mr g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，则其密度为$\frac{2M}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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