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    下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（    ）

    A．能使品红褪色。

    B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

    C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸。

    D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。

    【解析】具有漂泊性的物质不止二氧化硫一种，A不能证明。酸性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B不能证明。选项C中也可以是CO2，所以也不能证明。通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，说明该气体具有还原性。再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸，则说明沉淀是硫酸钡，所以气体是二氧化硫，因此正确的答案是D。

     

    D

     

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    科目：高中化学 来源：浙江省苍南中学2010－2011学年高二下学期期末考试化学试题 题型：013

    下列实验中，能达到预期目的的是

    [　　]

    A．

    用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

    B．

    用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL　Na2CO3溶液

    C．

    向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3，来检验溶液中是否含有SO

    D．

    将Na投入到CuSO4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强

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