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下列实验用来证明SO2的存在,其中正确的是(    )

A.能使品红褪色。

B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

C.通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸。

D.通入稀溴水中能使溴水褪色,得澄清溶液,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,该沉淀不溶于硝酸。

【解析】具有漂泊性的物质不止二氧化硫一种,A不能证明。酸性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红,B不能证明。选项C中也可以是CO2,所以也不能证明。通入稀溴水中能使溴水褪色,得澄清溶液,说明该气体具有还原性。再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,该沉淀不溶于硝酸,则说明沉淀是硫酸钡,所以气体是二氧化硫,因此正确的答案是D。

 

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科目:高中化学 来源:浙江省苍南中学2010-2011学年高二下学期期末考试化学试题 题型:013

下列实验中,能达到预期目的的是

[  ]

A.

用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

B.

用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL Na2CO3溶液

C.

向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3,来检验溶液中是否含有SO

D.

将Na投入到CuSO4溶液中置换出铜,来证明钠的金属性比铜强

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